玻尔的原子模型.ppt

隆德县高级中学辛志雄人教版理物玻尔的原子模型电子绕核运动将不断向外辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上,而使原子变得不稳定+经典理论认为事实+原子是稳定的卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾经典理论认为事实由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率等于绕核运动的频率，连续变化，原子光谱应该是连续光谱原子光谱是不连续的，是线状谱卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值。且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射，也就是说，电子的轨道是量子化的。一、玻尔原子理论的基本假设分立轨道假说2：轨道是量子化的针对原子的稳定性提出电子在不同的轨道上运动，原子处于不同的状态。玻尔指出，原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。在这些状态中原子是稳定的。假说2：能级(定态)假说能级：量子化的能量值。定态：原子中具有确定能量的稳定状态。基态：能量最低的状态(离核最近)基态激发态：其他的能量状态激发态量子数123轨道与能级相对应E412345E1E3E2E5E∞n针对原子光谱是线状谱提出假说3：频率条件(跃迁假说)E412345E1E3E2E5E∞n原子在始、末两个能级Em和En(EmEn)间跃迁时，发射(或吸收)光子的频率可以由前后能级的能量差决定：激发态跃迁电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加吸收光子电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少辐射光子基态(EmEn)光子的发射和吸收玻尔从上述假设出发，利用库仑定律和牛顿运动定律，计算出了氢电子可能的轨道半径和对应的能量值。二、玻尔理论对氢光谱的解释2.这里的电势能Ep＜0，原因是规定了无限远处的电势能为零。这样越是距离原子核近的轨道电势能越小。3.量子数n=1定态，能量值最小，电子动能最大，电势能最小；量子数越大，能量值越大，电子动能越小，电势能越大。4.跃迁时电子动能、电势能与原子的能量变化：当轨道半径减小时，库仑引力做正功，电势能Ep减小，电子动能增大，原子的能量减小。1.这里的能量指总能量（即E=EK+EP)例如：E1=-13.6eV，其中Ek1=13.6eV，Ep1=-27.2eV－－－－－－－－－123450nE/eV∞赖曼系（紫外线）巴耳末系（可见光）帕邢系（红外线）布喇开系逢德系N=1N=2N=3N=4N=5N=6成功解释了氢光谱的所有谱线+从高能级向低能级跃迁发射光子：以光子形式辐射出去2.从低能级向高能级跃迁(1)吸收光子(2)吸收实物粒子能量只要实物粒子动能足以使氢原子向高能级跃迁，就能被氢原子吸收全部或部分动能而使氢原子向高能级跃迁，多余能量仍为实物粒子的动能。玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题，但是也有它的局限性在解决核外电子的运动时成功引入了量子化的观念同时又应用了“粒子、轨道”等经典概念和有关牛顿力学规律除了氢原子光谱外，在解决其他问题上遇到了很大的困难氦原子光谱量子化条件的引进没有适当的理论解释三、玻尔模型的局限性汤姆孙发现电子汤姆孙的西瓜模型α粒子散射实验卢瑟福的核式结构模型原子不可割汤姆孙的西瓜模型原子稳定性事实氢光谱实验卢瑟福的核式结构模型出现矛盾?玻尔模型复杂（氦）原子光谱量子力学理论玻尔模型出现矛盾否定建立否定建立出现矛盾否定建立否定建立思想：必须彻底放弃经典概念关键：用电子云概念取代经典的轨道概念电子在某处单位体积内出现的概率—电子云建立科学模型提出科学假说观察与实验所获得的事实1.按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道上，有关能量变化的说法中，正确的是()A.电子的动能变大，电势能变大，总能量变大B.电子的动能变小，电势能变小，总能量变小C.电子的动能变小，电势能变大，总能量不变D.电子的动能变小，电势能变大，总能量变大D2.根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为Em的轨道，辐射出波长为λ的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则Em等于()