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一.1.物质分类

2.酸碱盐溶液的导电性：

（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的

自由电子等。

（2）物质的导电性

离子（带电的粒子）

（3）电离

①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。

②电离可用电离方程式表示

③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是

相等的，所以整个溶液不显电性。

（4）pH值

①溶液的酸碱度用pH来表示

②pH和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈酸性；pH7时，溶液呈碱性。

③测溶液pH的实验操作

用玻璃棒蘸取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准

比色卡对照，便可知道溶液的pH。

注意：pH试纸不能用水湿润。

3.酸碱盐的定义：

（1）酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

②理解：

b.酸是化合物。

+

c.酸电离出H后余下部分是酸根离子。

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（2）碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

②理解：

a.阴离子全部是氢氧根，才是碱。

b.碱也是化合物。

c.碱电离时，除去OH－的是金属阳离子。

（3）盐

①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。

②理解：

++2+++

a.阳离子是金属阳离子，如：Na、K、Ca等，但不能是H，而NH的性质类似金

4

属离子，因此也算金属阳离子。

b.盐也是化合物。

4.酸的通性及几种常见的酸：

+

（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H，导致它们化学性质

的相似性。

（2）酸的通性

①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。

如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

a.碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物

b.金属氧化物与碱性氧化物的关系

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：MnO是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

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碱性氧化物一定是金属氧化物。

④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

如：AgNO、BaCl、CaCO，而BaSO、AgCl却既不溶于水也不溶于酸。