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《2.3.1化学反应是有历程的化学反应速率》精品学案

1.知道化学反应是有历程的，知道化学反应速率千差万别的原因是反应的历程不同。

2.知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法，体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高利用定量实验研究问题的能力。

化学反应速率的定量表示方法、化学反应速率的简单计算

1.温度对化学平衡的影响：升高温平衡向反应方向移动;降低温度，平衡向反应方向移动。

2.浓度对化学平衡的影响：增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动，减小生成物浓度或增大反应物浓度，平衡向方向移动。

3.压强对化学平衡的影响：增大压强，化学平衡向方向移动，减小压强，化学平衡向

方向移动。

问题一：化学反应为什么会有快有慢?化学反应是怎样进行的?

【交流研讨】阅读教材所给材料，针对以下问题与同学们交流研讨。

1.你对化学反应是怎样进行的这个问题有哪些认识?

2.造成化学反应速率千差万别的原因是什么?

一.化学反应是有历程的

基元反应：；

反应历程：；

总反应：；

复杂反应：；

简单反应：；

复杂反应的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示和以及它们之间的化学计量关系，不能表示。反应不同，就不相同;同一反应在不同条件下的也可能不同。决定着一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了的不同。

问题二：怎样定量地表示化学反应速率?

【活动探究】截取三根镁条，分别称重，再让它们分别与浓度不同的过量盐酸反应（注意∶实验要在通风条件下完成），记录镁条完全消失所用的时间t，将结果填入下表中。

c(HC1)/(mol·L-1)

2.0

1.5

1.0

m(Mg)/g

n(Mg)/mol

t/min

反应速率v

【思考交流】根据实验结果，小组思考交流以下问题：

1.根据所得实验数据，你认为应该怎样表示该化学反应的速率?请将计算结果填入表中。

2.如果分别用单位时间内盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据?二者在数值上相等吗?为什么?

3.盐酸浓度的改变对该化学反应的速率产生了怎样的影响?

二.化学反应速率

二.化学反应速率

1.含义：描述的物理量。?

2.表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应,可以用单位时间内的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。?

(2)表达式:。?

3.常用单位：。?

【迁移应用】在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L，5min后，测得容器内剩余的氮气的浓度为6mol/L。计算用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率分别为多少？

【思考】以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？

4.用不同物质表示的反应速率之间的关系

（1）同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率,数值可能,但表示的意义。

（2）在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于之比。

（3）对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE,化学反应速率为。

【迁移应用】学生完成学案迁移应用题目

1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为()

A.v(O2)=0.01mol