《氢键_溶解性_分子的手性》参考课件.pptxVIP

;发展目标;3;(2)表示方法：

氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示______________，“—”表示_________，“…”表示________。;微点拨：一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。;弱;下降;非极性;2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素：主要有_______、_______等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越_______。如乙醇与水_______，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会______。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度______。;[提示]有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。;组成;手性异构体;有机物;×;2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4与I2中都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子;[解析][根据“相似相溶”原理；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。];3．甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。

?;[解析]依据氢键的表示方法及形成条件画出。;;提示：首先被蒸出的物质为A。因为A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高。;(2)在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？;?;作用粒子;影响强度的因素;对物质性质的影响;1．下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其???元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤

C．①②③④ D．①②③;[解析][氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此⑥与氢键无关系，答案选B。];2．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。

(1)1mol冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：__________________________________________________。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是___________________________________________________。;(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是如图的(a)还是(b)？________。

?(a)(b);;;;(1)互为手性分子的物质是同一种物质吗？二者具有什么关系？;手性分子的理解

(1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。

(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。;3．手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。;4．(双选)丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示：

ⅠⅡ;下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同;[规律方法]

手性分子的判断方法

1．观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明