《元素周期律》第二课时学案2 (1).docVIP

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元素周期律

第二课时元素周期律

【学习目标】

1、了解元素原子结构的周期性变化

2、了解元素性质的周期性变化

3、理解元素周期律的内容及实质

4、形成结构决定性质的科学思想

【自主学习】

回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？

2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数

电子层数

最外层电子数

1～2

1

1～2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

3、随着原子序数的递增，原子半径变化的规律性

原子序数

电子层数

原子半径的变化

（不考虑稀有气体元素）

1～2

1

3～10

2

0.152nm—0.071nm

大小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化

4、随着原子序数的递增，元素主要化合价的变化

原子序数

电子层数

化合价的变化

1～2

1

3～10

2

最高正价：

最低负价：

11～18

3

最高正价：

最低负价：

结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现的变化

【合作探究】教材15页

一：判断元素金属性强弱的依据：

1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；

2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：

1.单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；

2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

二：实验研究

实验演示

实验

Na

Mg

Al

单质与水反应

现象：

化学方程式：

现象：

化学方程式：

现象：

化学方程式：

单质与酸反应

现象：

化学方程式：

现象：

化学方程式：

现象：

化学方程式：

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

NaOH

Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3

通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？

结论：NaMgAl金属性依次

阅读：

硅、磷、硫、氯的性质比较

性质

Si

P

S

Cl

非金属单质与氢气反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

须加热

光照或点燃时发学生爆炸而化合

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

比H2SO4更强的酸

通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：

NaMgAlSiPSCl

同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐

三、元素周期律：

内容：

实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。

四、思考：

1、结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性？

2、如何比较不同粒子半径的大小？

【典例分析】

例1、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（）

a

b

c

A、a是一种活泼的非金属元素

B、c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C、b的氢化物很稳定

D、b元素的最高化合物为＋7价

例2、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）

A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX

【随堂练习】

1、元素性质呈周期性变化的原因是（）

A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷逐渐增大

C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化

2、下列元素原子半径最大的是（）

A、LiB、FC、NaD、Cl

3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）

A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P

4、下列各组元素性质递