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初中化学方程式考卷

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每题2分，共30分）

1.下列化学方程式中，正确的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.H2O

B.H2SO4

C.NaOH

D.Na2CO3

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

4.下列化学方程式中，配平错误的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2Mg+O2=2MgO

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

二、判断题（每题1分，共20分）

6.化学方程式中的反应物和物之间用“+”连接。（）

7.化学方程式中的反应条件必须写在箭头上方。（）

8.化学方程式中的气体物用“↑”表示。（）

9.化学方程式中的沉淀物用“↓”表示。（）

10.化学方程式中的系数表示物质的量。（）

三、填空题（每空1分，共10分）

11.化学方程式表示了反应物和物的（）关系。

12.化学方程式中的系数表示了反应物和物的（）。

13.在化学方程式中，反应物和物之间的箭头表示了（）。

14.化学方程式中的反应条件通常包括（）、温度、催化剂等。

15.配平化学方程式的目的是使反应物和物中的（）守恒。

四、简答题（每题10分，共10分）

16.简述化学方程式的意义。

17.配平化学方程式的方法有哪些？

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）

18.（1）写出下列反应的化学方程式，并配平。

①镁在氧气中燃烧

②氢气与氧化铁反应铁和水

（2）判断下列化学方程式是否正确，若不正确，请说明原因。

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

19.（1）根据质量守恒定律，完成下列化学方程式。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）写出下列反应的反应类型。

①2H2+O2=2H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

8.计算题（每题5分，共15分）

20.计算下列化学方程式中反应物或物的质量。

（1）2H2+O2=2H2O，已知氢气的质量为4g，求水的质量。

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，已知的二氧化碳质量为10g，求参加反应的碳酸钙的质量。

21.已知某化合物由元素A和元素B组成，元素A的相对原子质量为12，元素B的相对原子质量为16。化合物中A和B的原子个数比为1:2，求该化合物的化学式。

22.在一定条件下，某反应的化学方程式为：3X+4Y=2Z。若反应物X和Y的物质的量分别为6mol和9mol，求物Z的物质的量。

9.实验题（每题5分，共10分）

23.设计一个实验，验证质量守恒定律。

24.进行铁丝在氧气中燃烧的实验，写出实验步骤、观察到的现象及化学方程式。

10.分析题（每题5分，共10分）

25.分析下列化学方程式中的反应类型，并指出其中的氧化剂和还原剂。

（1）H2+Cl2=2HCl

（2）2Mg+O2=2MgO

26.下列化学方程式中，哪些是氧化还原反应？请说明理由。

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2

11.作图题（每题5分，共5分）

27.请画出下列化学方程式的反应过程示意图。

（1）2H2+O2=2H2O

12.论述题（每题10分，共10分）

28.论述化学方程式在化学研究中的应用。

13.应用题（每题5分，共10分）

29.工农业生产中，如何利用化学方程式计算原料的需求量和产品的产量？

30.在环境保护方面，化学方程式有哪些应用？

14.探究题（每题5分，共5分）

31.探究影响化学反应速率的因素，并通过实验验证。

15.创新题（每题5分，共5分）

32.请设计