《化学平衡的移动》学案2.docVIP

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第三单元化学平衡的移动学案

年级

高二

学科

化学

执教

流水号

学习要求：1理解浓度、温度、压强、催化剂等化学平衡影响的一般规律。

化学平衡的移动

知识梳理：

一、化学平衡的移动

1、化学平衡移动

对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件（如温度、浓度、压强等）发生改变，平衡混合物里随之改变而达到新的平衡。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡发生移动后，则反应速率与原平衡状态的反应速率必然不等，新平衡状态中反应混合物各组分的百分含量也与旧平衡状态不同，反应物的转化率与旧平衡不同。

2、原因：条件改变，使速率发生相对改变，平衡移动。

3、当改变反应条件后，平衡移动的方向规定

V正V逆平衡向正反应方向移动

V正=V逆平衡不移动

V正V逆平衡向逆反应方向移动

二、影响化学平衡移动的因素

参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强、温度等。外界条件的改变对化学平衡的影响实质是通过改变正、逆反应速率来实现的。

1、浓度对化学平衡的影响

浓度的变化

v正v逆的变化

平衡移动的方向

增大反应物浓度

减少反应物浓度

增大生成物浓度

减少生成物浓度

v-t图：

结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。

工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。

2、压强对化学平衡的影响：

（1）对反应前后气体总体积没有改变的可逆反应，增大压强后，平衡不移动。

v-t图：

（2）对反应前后气体总体积改变的可逆反应

压强改变

正向体积

变化

v正v逆的变化

平衡移动的方向

增大压强

减小

增大

减小压强

减小

增大

v-t图：

结论：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

3、温度对化学平衡的影响：

温度改变

正反应热效应

v正v逆的变化

平衡移动的方向

升温

吸热

放热

降温

吸热

放热

v-t图：

结论：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4、关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。

v-t图：

三、平衡移动原理（勒沙特列原理）：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。在实际生产中有着广泛的用途。例如，在合成氨工业中，人们就充分应用化学平衡移动的原理来选择和确定合成氨的工艺条件。

四、合成氨反应条件的选择

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1

（一）反应特点

1、属于放热反应。2、属于可逆反应。3、属于气体分子数目减少的反应。

（二）条件选择依据

降低温度、增大压强都有利于NH3的生成，使用催化剂能加快反应速率。但选择条件时还要考虑设备、技术条件和催化剂的活性等因素。

（三）反应条件

温度：500℃左右，压强：1.01×107Pa，催化剂：含铁催化剂。

导学检测：

例1．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

例2．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D.a＞b

例3.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是_________________