化学高二下册期中试题模拟.docVIP

化学高二下册期中试题模拟

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化学高二下册期中试题原子量：Cu－６４Zｎ-65

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题４分，共60分)

1、一个原电池得总反应得离子方程式是Zｎ+Ｃu2+＝Zn２++Ｃu，该反应得原电池得正确组成是

ＡBCD

正极ZnCuZｎFe

负极CｕＺnＡgZｎ

电解质溶液ＣuCｌ2H2SＯ4CuSＯ4CuＣl2

2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度得稀硫酸中一段时间，以下叙述正确得是

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B。甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

Ｃ、两烧杯中溶液得pH均增大

Ｄ。产生气泡得速度甲比乙慢

3、下列叙述不正确得是(）

A。金属得电化腐蚀比化学腐蚀普遍B。钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C、用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D、原电池电路中电子由负极流入正极

4、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水得电离平衡得是（）

A、电解氯化铜溶液时得阴极B、铜铁原电池得负极(硫酸溶液为电解质)

C、电解食盐水时得阴极Ｄ、铁片上镀锌得阴极

5、对于锌铜稀H2SO４组成得原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时，理论上得两极变化是()

①锌片溶解了32。5ｇ②锌片增重32、５g③铜片上析出0。5molＨ2④铜片上析出１ｍｏlH２

A、①和③B。①和④C、②和③Ｄ、②和④

6、下列描述中,不符合生产实际得是（）

A、电解熔融得氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

Ｄ、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7、钢铁在潮湿得空气中会被腐蚀，发生得原电池反应为:

２Ｆe+2H2O＋O2==＝2Ｆｅ2++４OH-。以下说法正确得是（)

Ａ。负极发生得反应为：Ｆe-2ｅ-==＝Fe２+

B。正极发生反应为:2H２O+O2+2e－＝==4OH-

C、原电池是将电能转变为化学能得装置

D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8、Ｘ、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,X为负极；Ｚ、W相连时,电流方向是WX、Z相连时，Ｚ极上产生大量气泡，W、Y相连时,W极发生氧化反应、据此判断四种金属得活动顺序是（)

A。XWB。ＺYＣ、XZD、YZX

９。关于下图所示①、②两个装置得叙述，正确得是（）

A、装置名称:①是原电池，②是电解池B。硫酸浓度变化:①增大，②减小

C、电极反应式：①中阳极：4OH-－４ｅ－＝=＝2H2O+O2②中正极：Zn-2e－=＝=Zｎ2+

D。离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

10、某校研究性学习小组欲完成反应２HCl+２Ag=＝=２AgＣl+H2而设计了下列四个实验，您认为可行得是（）

1１、用阳极Ｘ和阴极Y电解质Ｚ得水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前得状态，符合题意得组是（)

X（阳极)Y(阴极)Z(电解质溶液)Ｗ(加入物质）

ACFeNaCｌH2O

BPtＣuCuSO４CuＳO4溶液

CCCH2SO４H2O

ＤＡｇＦeＡgＮO３AgNO3晶体

12。下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确得是(）

A。X是负极，Ｙ是正极Ｂ、Pt是阴极，Cu是阳极

Ｃ、CuSO4溶液得pH逐渐减小D。CuSO4溶液得pH不变

１3、碱性电池具有容量大、放电电流大得特点,因此得到广泛得应用、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn（s）+2MnO２(s）+H２Ｏ==Zn（OH）2(ｓ）＋Ｍn2O3(s)，下列说法错误得是()

Ａ。电池工作时,锌失去电子B。电池负极得电极反应式为：Zｎ—2ｅ-+2OH-==Ｚn(OH）2

C。电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D。外电路中每通过０、２mｏl电子，锌得质量理论上减小6、5g

14、汽车得启动电源常用铅蓄电池，放电时得电池反应如下：PbO2＋Pb+2Ｈ２SO4==2PbSO4＋２H２Ｏ，根据此反应判断下列叙述中正确得是（）

Ａ。PｂO2是电池得负极B。负极得电极反应式为：Ｐｂ+SO42—2e=＝PbSO4

Ｃ、PbO2得电子，被氧化D、电池放电时,溶液酸性增强

15、如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确得是

A。甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极,发生氧化反应

B。甲装置盐桥得作用是使反应过程中ZnSO４溶液和CuSO4溶液保持电中性

C。乙装置中铁极得电极反应