医用化学 电解质溶液教学课件.pptVIP

医用化学第二章电解质溶液ElectrolyteSolutions

回顾等渗性缺水高渗性缺水低渗性缺水

人体中水钠代谢紊乱脱水在身体丢失水分大于摄入水分时产生，当体液容量减少超过体重2%以上时称为脱水。脱水往往伴有失钠，因水钠丢失比例不同，按照脱水时细胞外液渗透压不同分为高渗性、低渗性、等渗性脱水。脱水

背景水是生命之源，人体的生命活动随时需要水的参与。水电解质平衡及酸碱平衡是正常代谢及维持生命必需的条件。当这些平衡被打破，机体又不能调节及代偿时，即出现水电解质平衡失常或酸碱平衡紊乱，可危及生命。

背景临床上，水电解质平衡失常和酸碱平n衡紊乱多混合存在。但这往往是许多疾病的病理生理过程，而不是一个独立的疾病。治疗水电解质及酸碱平衡紊乱对治疗原发病甚为重要。

一、体液平衡细胞内液占40%n主要成分：水、电解质组织间液占15%体液n渗透压：占体重的60%细胞外液细胞内、外液相等290～310mmol/L占20%血浆占5%人体内体液总量及分布因性别、年龄等因素而异，成年男性体液量约占体重的60％，女性占体重的55％，婴幼儿可高达70％～80％。

u水平衡u电解质平衡?Na正常血清钠浓度为135～145mmol/L?K--细胞内液主要阳离子——80%经肾排出，正常血清钾浓度为3.5～5.5mmol/L?Cl和HCO3+--细胞外液主要阳离子——主要经尿液排出，部分经汗液排出，+－－--细胞外液主要阴离子，含量有互补

u体液平衡的调节v主要脏器：肾v主要机制：神经--内分泌系统1.下丘脑--垂体后叶--抗利尿激素(ADH)恢复和维持体液的正常渗透压2.肾素--血管紧张素--醛固酮恢复和维持血容量注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复血容量为主

分子的调节:通过肾分母的调节:通过肺正常pH7.35～7.45HCO-3=20:1HCO23Na-H++呼出CO2HCO-重吸收3NH+H+3=NH+尿的酸化，排H4+排出

电解质和酸碱平衡的调节1．肾脏肾脏是调节“内环境”最主要的器官，通过改变肾小球的滤过率和肾小管对物质的重吸收（浓缩和稀释功能）进行调节，同时通过排泄酸性代谢产物和对碳酸氢盐的重吸收调节酸碱平衡。

2．神经—内分泌系统下丘脑—垂体后叶—抗利尿素和肾素—醛固酮系统，维持血容量和渗透压，参与维持渗透压和电解质平衡。

3.肺HCOHCO是血浆中最主要的一对缓冲-和3n23剂，只要它们的比例保持在20:1，则pH值能保持在7.4左右。HO和CO是HCO的分解产物，CO可以从肺排出，维持或代偿酸碱平衡。n22232

二、电解质溶液

1、电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。其水溶液称为电解质溶液。+

2、分类：电解质可分为两类。在水溶液中能完全离解成离子的化合物就是强电解质。例如Na+ClHCl-Na++Cl-(离子型化合物)H++Cl-(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HAcH+Ac+-

3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示。通常0.1mol·kg-1溶液中,强电解质α30%；弱电解质α5%；中强电解质α=5%～30%。表3-1强电解质水溶液的解离度(298K,0.10mol·L-1)电解质KClZnSOHClHNOHSONaOHBa(OH)43242解离度α％86409292619181

2.1强电解质溶液理论2.1.1、离子相互作用理论要点(1)强电解质在水中全部离解(2)由于静电引力，每个离子被相反电荷的离子所包围，形成离子氛。(3)致使离子互相牵制，自由移动能力降低，表观解离度不是100%。结论：强电解质的解离度表现了离子相互作用的强弱。

2.1.2、离子的活度和活度因子（1）活度：电解质溶液中实际上起作用的浓度，用α表示，单位为一。活度与浓度的关系：BγB称为溶质B的活度因子。称为标准浓度，单位为mol/L。

（2）活度因子由于a＜c，故?＜1；BBB当溶液中的离子浓度很小时，?≈1；B通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。

2.1.3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关c和Z分别为溶液中第i种离子的浓度和该离子的ii电荷数。I的单位为mol·L-1。（1）离子强度越大，活度因子越小；（2）离子强度越小，活度因子越大。稀溶液活度近似等于浓度。（3）离子电荷越大，相互作用越强，活度因子越小。

一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)

2.2酸碱的质子理论2.2.1酸碱定义1.酸：能给出质子(H的物质。酸可以是分+)子、阳离子或阴离子。2.碱：能接受质子的物质。碱可以是分子、阳离子或阴离子

酸碱组成共轭