2019新人教版高中化学必修二第六章重点知识点归纳总结（化学反应与能量）.pdf

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

一、化学反应与热能

I、实验探究

(1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。

(2)将20gBa(OH)28比0晶体粉末与IogNHjCl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。

用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯,用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与

木片间有结冰现,说明该反应为反应。

2、放热反应与吸热反应

(1)放热反应：释放热量的化学反应,如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应,如氢氧化物与氯化镂的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭

与二氧化碳的反应。

3、化学反应存在能量变化的原因

(1)从化学健的变化理解一主要原因

(2)从物质储存化学能的角度理解

①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。

②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存

4、人类对能源的利用

(1)利用的三个阶段

柴草时期I——树枝杂草

化石能源时期I——煤、石油、天然气

多能源结构时期一人阳叱、匕、核能、海洋能、

风能、地热能等

（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题

①一是其短期内不可再生，储量有限；

②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、No-CO等是大气污染物的主要来源。

5、新能源

（1）特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染等。

（2）人们比较关注的新能源：太阳能、风能、地热能、海洋傕和氢能等。

6、放热反应与吸热反应的比较

放热反应吸热反应

反应物具有的总能量大于生成物具有反应物具有的总能量」生成物具有的

形成原因

的总能量总能量

与化学键强生成物分子成键时释放的总能量为匚反生成物分子成键时释放的总能量小于反

弱的关系应物分子断键时吸收的总能量应物分子断键时吸收的总能量

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反应过程图

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