化学计量在实验中的应用(必修一 )课件.pptVIP

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用

【复习】2H+O2HO222点燃2个1个2个分子个数比：4g32g36g质量比：宏观（质量）微观(分子数)

国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量单位名称单位符号长质时度米m千克量kg秒间s电流强度热力学温度发光强度A安培开尔文K坎德拉cd物质的量摩尔mol

一、物质的量1.概念：是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有的微观粒子及它们的特定组合2.符号：n3.单位：摩尔（简称：摩）

注意事项：1.物质的量是一个专用名词，不能理解为“物质的质量”、“物质的数量”、“物质量”。2.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。判断：1.1mol苹果2.1mol氧气3.用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。判断：3.1mol氢4.1molH25.1molH

4.摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。判断：6.1molNO7.0.5molH25.对于化学式表示微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。填空：8.1molMgCl中含有molMg2+和2molCl-；9.3molNH中含有molN和molH；3

二、物质的量的单位——摩尔思考一:1摩尔物质的标准是多少呢?1.概念：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同。把1mol任何粒子的粒子数叫做2.单位符号：mol阿伏加德罗常数思考二:0.012kg12C所含的碳原子数是多少呢?思考三:阿伏加德罗常数与6.02?1023个碳原子数的关系是多少呢?

三、阿伏加德罗常数1.概念：1mol任何粒子的粒子数2.符号：NA3.单位：个?mol-1简写成：mol-1N4.数值：约为6.02?1023mol-15.阿伏加德罗常数、物质的量及微粒数目的关系物质所含微粒数目(N)物质的量(n)=阿伏加德罗常数(NA)

判断题：?1.摩尔是七个物理量之一2.摩尔是物质的质量单位3.摩尔是物质的数量单位???4.1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒?5.把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1mol?6.含有阿伏加德罗常数个碳原子的集合体计量为1mol7.1mol氮含6.02×1023个N2?8.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子?

填空题（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol氧气分子含有个氧气分子（3）10mol钠离子含有（4）6mol电子含有个钠离子个电子（5）0.5mol中子含有个中子（6）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子，可电离出个H（7）6.02×1023个OH质子，含有+，个SO42-，共含有个原子。-，含有mol的物质的量是mol中子，含有mol电子。

选择题B）1.0.5molNaSO中所含的Na+离子数（B．6.02．3.01×10C．0.5D．132.molHO中含有的氧原子数与1.5molCO中含22有的氧原子数相同3.0.1molKClO和0.1molKClO中所含微粒数相等3的是（AC）（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子＋KClO=K+ClO－＋KClO=K+ClO－33

思考一：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，1mol物质的质量是否相同？为什么？27gAl1molAl约6.02?1023个铝原子18gHO21molHO2约6.02?1023个水分子思考二：0.5molHO的质量是g，分子数是0.5molAl的质量是g，分子数是。。2

结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

四、摩尔质量1.概念：单位物质的量物质所具有的质量2.符号：M3.单位：g?mol-14.数值：等于该微粒的相对原子（分子）质量：5.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)关系：1.M(HO)=。2。。2.M(NaCl)m=n=变换为m=n×M2-3.M(SO)=4M-4.M(OH)=__________

练习题1.24.5gHSO的物质的量是多少？241.50molNaCO的质量是多少？23+2-2.71gNaSO中含有的Na和SO的物质的量多少？244D3.等量的下列物中，所含分子数最少的是（）A、ClB、HClC、NHD、HSO2324B4.1gHO中含有a个H，阿伏加德常数（）2A、(a/9)mol-1C