化学反应热的计算通用课件.pptVIP

第三节化学反应热的计算

学与思（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应

学与思（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.38kJ/mol。2在该温度下，取1molN(g)和3molH(g)放在一2322密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN(g)和3molH(g)不2能完全反应生成2molNH(g)，因而放出的热量总23小于92.38kJ

如何测定C(s)+1/2O(g)==CO(g)的反应2热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？

一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2.盖斯定律直观化△H＝△H+△H21

实例1CO(g)H2H3C(s)CO(g)2H1H=H+H123

C(s)+1/2O(g)==CO(g)△H＝？21+)CO(g)+1/2O(g)==CO(g)△H＝-283.0kJ/mol222C(s)+O(g)==CO(g)△H＝-393.5kJ/mol223△H+△H=△H123∴△H=△H－△H132=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

实例2下列数据表示H的燃烧热吗？2H(g)+1/2O(g)==HO(g)222△H＝－241.8kJ/mol1已知HO(g)==HO(l)22△H＝－44kJ/mol2H(g)+1/2O(g)==HO(l)222△H＝△H＋△H＝－285.8kJ/mol12

3．盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。

例1，同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P(s,白磷)+5O(g)=PO(s)H=-2983.2kJ/mol424101②P(s,红磷)+5/4O(g)=1/4PO(s)H=-738.5kJ/mol22410试写出白磷转化为红磷的热化学方程式①-②×4得P(s,白磷)=4P(s,红磷)=-29.2kJ/molH_4________________________________。

例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。

查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O(g)==CO(g)△H=-393.5kJ/mol221②C(金刚石，s)+O(g)==CO(g)△H=-395.0kJ/mol222所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？

【例题3】已知①CO(g)+1/2O(g)====CO(g)ΔH=－283.0kJ/mol221②H(g)+1/2O(g)====HO(l)ΔH=－285.8kJ/mol2222③CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)ΔH=-1370kJ/mol252223试计算④2CO(g)＋4H(g)====HO(l)＋CHOH(l)的ΔH2225【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH×2＋ΔH×4－ΔH123＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－