第三章---晶体结构与性质复习.ppt

2.晶体形成的途径熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).溶质从溶液中析出.二.晶胞1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元三.四种晶体的比较七.离子晶体2.晶格能1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负离子形成1mol离子晶体所释放的能量.上一内容下一内容回主目录返回晶体世界晶体概念学与问广东肇庆中学曾凯芳晶体结构与性质晶体结构与性质复习知识网络固体非晶体晶体1、晶体的定义2、晶体的性质3、晶体的分类4、得到晶体的途径分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体本质差异有无自范性粒子排列相对无序没有(不能自发呈现多面体外形)非晶体粒子在三维空间里呈周期性有序排列有(能自发呈现多面体外形)晶体微观结构自范性一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的区别3.晶体的特性有规则的几何外形有固定的熔沸点（合金除外）物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/82、立方晶体中晶胞对质点的占有率1、如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图形回答：这个基本单元由个硼原子组成，键角是，共含有个B—B键。1260o30练习2、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______Ti14C13练习良导体一般不导电不导电（除硅）固体不导电，熔化或溶于水后导电导电情况难溶相似相溶难溶解易溶于水，难溶于有机溶剂溶解性一般较高，少部分低,一般较硬，少部分软较低一般较软很高很硬较高较硬熔沸点硬度金属键分子间作用力共价键离子键粒子间作用力金属阳离子、自由电子分子原子阴、阳离子晶体粒子金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体晶体类型1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金属氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐）1.金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2晶体、BN晶体1.金属氧化物（K2O、Na2O2）2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)23.绝大多数的盐类分子晶体原子晶体离子晶体晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：氢键,相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属原子半径越小,价电子越多熔沸点越高3、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：1、CaCl2、H2O、KCl、晶体硅2、SiC、晶体硅、金刚石3、CH4、CCl4、CBr4、CF44、CaCl2、NH4Cl、KCl、NaCl5、Na、Al、Ar、Hg6、NH3、Hg、Br2、金刚石7、H2O、I2、H2S练习1、晶体硅＞CaCl2＞KCl＞H2O2、金刚石＞SiC＞晶体硅3、CBr4＞CCl4＞CF4＞CH44、CaCl2＞NaCl＞KCl＞NH4Cl5、Al＞Na＞Hg＞Ar6、金刚石＞Hg＞Br2＞NH37、I2＞H2O＞H2S四、分子晶体4、白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？60°(W/124)×6×NAPPPP练习五、原子晶体5、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知：甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成