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四川省威远中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

一、单选题(每小题2分，共44分)

1．下列说法正确的是（）

A．和互为同位素B．NH4Cl的电子式：

C．1H、2H、3H是同一种元素D．N2的结构式：N═N

2．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()

A．价电子排布图为

B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道

C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d轨道上的电子

D．锰原子的2p和3p轨道的形态、能量均相同

3．下列说法正确的是（）

A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

D．双键中肯定有一个σ键和一个π键，三键中肯定有一个σ键和两个π键

4．下列说法正确的是

A．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子

肯定属于同一周期

B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像

C．乳酸分子中含有一个手性碳原子

D．在基态多电子原子中，P轨道电子能量肯定高于s轨道电子能量

5．下列各项叙述中，正确的是()

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.由图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大

于次氯酸中非羟基氧原子数

D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

6．下列化学用语不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

C．丙烷分子的球棍模型：

D．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

7．下列说法正确的是

A．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

B．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

C．铜的原子结构示意图：

D．过氧化氢电子式：

8．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（）

A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

B．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体

C．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好运用无水乙醇

D．纤维素、油脂、蛋白质均是自然高分子化合物

9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：ONCH

B．基态氧原子的电子有8种运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D．该分子间不能形成氢键

10．依据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，推断下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

Q

W

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不行能相等

B．离子半径大小：X+Q2-

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ

D．简洁氢化物的稳定性：QW

11．下列表达方式或说法正确的是（）

A．基态到激发态产生的光谱是放射光谱

B．I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是电子排布图

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是

A．简洁离子半径：YXW

B．热稳定性：W2YXW3

C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应

D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同

13．过渡金属协作物的一些特有性质的探讨正受到很多探讨人员的关注，因为这方面的探讨无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色协作物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是

A．1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个

B．该配离子中碳原子的杂化类