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初中化学前三单元月考考卷

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每题2分，共30分）

1.下列哪种物质是纯净物？（）

A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水中

2.下列元素中，属于金属元素的是？（）

A.氧B.碳C.氢D.钙

3.化学反应前后，下列哪个量一定不变？（）

A.原子数目B.分子数目C.物质质量D.反应热

4.下列哪个是化合反应？（）

A.2H?+O?→2H?OB.2HgO→2Hg+O?

C.CuSO?+5H?O→CuSO?·5H?OD.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

5.下列哪个物质具有还原性？（）

A.O?B.COC.H?OD.H?SO?

6.在下列物质中，哪个物质具有酸性？（）

A.NaOHB.Ca(OH)?C.H?SO?D.NaCl

7.下列哪个实验操作是不正确的？（）

A.称量药品时左物右码B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中

C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”D.量筒可以用于溶解和稀释溶液

二、判断题（每题1分，共20分）

8.原子是化学变化中的最小粒子。（）

9.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。（）

10.在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。（）

11.化合物中元素的化合价代数和为零。（）

12.酸碱中和反应一定会水。（）

13.燃烧反应都是放热反应。（）

14.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能沾到皮肤上。（）

三、填空题（每空1分，共10分）

15.物质分为______和______两大类。

16.化学变化的特征是______。

17.化学方程式2H?+O?→2H?O表示的意义：______和______。

18.在化学实验中，过滤操作使用的仪器有______、______、______和玻璃棒。

19.下列物质属于混合物的是______、______。

四、简答题（每题10分，共10分）

20.简述质量守恒定律的内容及其在化学方程式中的应用。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）

21.（7分）根据下列化学方程式，计算物的质量。

2KClO?→2KCl+3O?↑

已知：KClO?的相对分子质量为122.5，KCl的相对分子质量为74.5，O?的相对分子质量为32。

假设反应KCl的质量为7.45g，求O?的质量。

22.（7分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应方程式为：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。

已知：锌的相对原子质量为65，硫酸的相对分子质量为98，氢气的相对分子质量为2。

取10g锌与足量稀硫酸反应，计算氢气的质量。

23.（8分）实验室用石灰石（主要成分是CaCO?）与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应方程式为：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。

已知：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的相对分子质量为36.5，二氧化碳的相对分子质量为44。

取10g石灰石与足量稀盐酸反应，计算二氧化碳的质量。

24.（8分）某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验，实验过程中发现铁丝不能燃烧，请分析可能的原因，并提出改进措施。

8.填空题（每空1分，共10分）

15.物质分为______和______两大类。

16.化学变化的特征是______。

17.化学方程式2H?+O?→2H?O表示的意义：______和______。

18.在化学实验中，过滤操作使用的仪器有______、______、______和玻璃棒。

19.下列物质属于混合物的是______、______。

9.简答题（每题10分，共10分）

20.简述质量守恒定律的内容及其在化学方程式中的应用。

10.综合题（每题7分，共14分）

21.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应方程式为：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。已知锌的相对原子质量为65，硫酸的相对分子质量为98，氢气的相对分子质量为2。取10g锌与足量稀硫酸反应，计算氢气的质量。

22.某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验，实验过程中发现铁丝不能燃烧，请分析可能的原因，并提出改进措施。

11.综合题（每题8分，共16分）

23.实验室用石灰石（主要成分是CaCO?）与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应方程式为：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。已知石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的相对分子质量为36.5，二氧化碳的相对分子质量为44。取10g石灰石与足量稀盐酸