《第二章_单元小结》精品课件.pptxVIP

第二章分子结构与性质;分

子

结

构

与

性

质;分

子

结

构

与

性

质;一、共价键;2、键参数;

;两个重要理论;直线形;杂化类型的推断;1、分子本身的性质;;（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

（2）手性分子：具有手性异构体的分子。

（3）手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团的碳原子。含有一个手性

碳原子的分子是手性分子，如：;1.根据价层电子对互斥理论判断

中心原子的价层电子对数与分子的空间结构有密切联系,对ABm型化合

物,A的价层电子对数：

若B为氧原子、硫原子时,则不提供电子;若有成单电子时,则看成电子对。

从价层电子对空间结构中去掉未成键的孤电子对,则为分子的空间结构。;2.根据杂化轨道类型判断

由于杂化轨道类型不同,杂化轨道的夹角也不同,其成键时键角也不相同,故杂化轨道的类型与分子的空间结构有关,具体如下表：

当杂化轨道都参与成键时,杂化轨道形成的空间结构与分子的空间结构一致。;3.根据共价键的键角判断

分子的空间结构与共价键的键角的关系如下表：;?;1.从形成过程认识氢键

氢原子与电负性很大、半径很小的原子X(F、O、N)以共价键形成强极性键H—X,这个氢原子还可以被另一个具有孤电子对、电负性大、半径小的原子Y吸引,形成具有X—H…Y形式的物质。这时氢原子与Y原子之间的相互作用叫做氢键。X和Y可以是同种元素的原子,也可以是不同种元素的原子。

一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：

(1)与电负性很大的原子X(F、O、N)形成强极性键的氢原子。

(2)较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子Y(F、O、N)。;2.氢键对物质性质的影响

根据氢键形成的环境不同可将氢键分为分子间氢键和分子内氢键。分子间氢键的形成增强了分子间作用力,导致化合物的熔、沸点升高;分子内氢键的形成则削弱了分子间作用力,导致化合物的熔、沸点降低。氢键还会对物质的溶解性、酸性等有不同程度的影响。;3.通过三种作用力的区别认识氢键

氢键是一种非化学键作用力,比化学键弱得多,但比范德华力强,可以??氢键是一种比较强的分子间作用力。化学键存在于分子内,是将原子结合成分子的作用力;分子间作用力存在于分子间,是保持物质聚集状态的作用力,它们本质上都是静电作用,但大小相差1~2个数量级。氢键既可存在于分子内又可存在于分子间,但无论是哪种情况,它都不是形成分子的必要条件(破坏氢键只改变物质的聚集状态而不会使分子本身发生变化),而且它只存在于某些特定的分子之间,大小又与其他分子间作用力相近,表示氢键用虚线,说明它和化学键不是一个级别,氢键属于分子间作用力。;?;?;2．下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构也相同的是____________

A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2

C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O;解析：各选项分子中中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构分别为：A项,H2O分子中心原子采取sp3杂化,V形;SO2分子中心原子采取sp2杂化,V形。B项中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp杂化,直线形。C项,NH3分子中心原子采取sp3杂化,三角锥形;H2O分子中心原子采取sp3杂化,V形。D项,CH2O分子中心原子采取sp2杂化,平面三角形;NH3分子中心原子采取sp3杂化,三角锥形。;3．比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是___________

A.乙醇与氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D.H2O与H2Te;解析：邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键,沸点较低;而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键,沸点较高,所以B选项符合题目要求。对于A选项,由于乙醇可以形成分子间氢键,而氯乙烷不可以形成氢键,所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点;同理,D选项中H2O的沸点高于H2Te的沸点。;4．下列说法正确的是_________

A.HF的稳定性很强,是因为HF分子之间能形成氢键

B.水结成冰时,H—O键的键长变长,密度减小

C.含氢元素的化合物中一定有氢键

D.能与水分子形成氢键的物质易溶于水;解析：氢键是一种相对较强的分子间作用力,它主要影响物质的物理性质,如熔沸点、密度、溶解度等,而分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定,与氢键无关,A项错误。在冰中,水分子之间以氢键结合,形成比较疏松的晶体,在晶体结构中有许多空隙,造成冰的密度比水的密度小,B项错误。形成氢键必须有电负性很大的非金属元素的原子,如N、O、F,其他元素的原子则不易形成氢键,C项错误。;(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO