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n=1n=2n=3n=4原子序数z能量2s1s3s4s3p2p4p3d4f4d图5.19科顿能级图（部分）4.Cotton轨道能级图(1)能量最低原理电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。2-2核外电子排布的原则(2)保利（Pauli）不相容原理同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。(3)洪特（Hunt）规则电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。Hunt(洪特)规则特例（半满全满规则）等价轨道为全充满、半充满、全空时，能量较低，较稳定。全充满：p6，d10，f14；半充满：p3，d5，f7；全空：p0，d0，f0轨道全空半充满全充满原子电子结构式的书写1s7N：2s2px2py2pz11Na1s22s22p63s124Cr1s22s22p63s23p6原子实3d54s1[Ar]3d54s1[Ne]3s15.3.3元素周期表图5.17元素周期表目前在化学界最为通用的元素周期表，是维尔纳提出的长式周期表。KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrLaHfTaWReIrPtOsAuHgBaCsTlPbBiPoAtRnYZrNbMoTcRhPdRuAgCdSrRbInSnSbTeIXeLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUubRaFr1234567MgNaAlSiPSClArBeLiBCNOFNeHHe族周期IIA2IIIAIVAVAVIAVIIA1314151617IA1018IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB3456711128910周期能级组：元素数1第一组1s22第二组2s2p83第三组3s3p84第四组4s3d4p185第五组5s4d5p186第六组6s4f5d6p327第七组7s5f6d7p32(1)周期如:35Br[Ar]3d104s24p5；47Ag[Kr]4d105s1显然：各周期内所含的元素种数与相应能级组内原子轨道所能容纳的电子数相等。周期数=电子层数=核外电子最高能级组数。(2)分区共分s、p、d、ds、f五个区①主族元素的族号数=原子最外层电子数=最高正
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