酸碱中和滴定 (2)(0002).ppt

三.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低四.观察时视线有误：滴定前滴定后结果仰视平视仰视俯视仰视仰视平视仰视偏低偏低偏高五.终点判断有误：①滴定不足（）②滴定过量（）偏低偏高不能确定第32页,共39页，星期六，2024年，5月滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值第33页,共39页，星期六，2024年，5月滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值第34页,共39页，星期六，2024年，5月1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）偏高2、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低第35页,共39页，星期六，2024年，5月练习2：分析如下操作引起的误差如何：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)(偏低)(偏高)第36页,共39页，星期六，2024年，5月(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)滴定过程中，滴定管漏液。(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)过早估计滴定终点。(15)过晚估计滴定终点。(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏低)(偏高)(偏低)(无影响)(偏高)(操作正确，无影响)(偏低)(偏高)(偏高)第37页,共39页，星期六，2024年，5月练习：1、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C第38页,共39页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第39页,共39页，星期六，2024年，5月关于酸碱中和滴定课件(2)课件1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。n(H+)=n(OH-)第2页,共39页，星期六，2024年，5月二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)第3页,共39页，星期六，2024年，5月例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1450mol/L例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？C(待)=C(标)×V(标)V(待)第4页,共39页，星期六，2024年，5月3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管