化学平衡常数通用课件.pptVIP

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡化学平衡常数

【学习目标】1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算

首先，让我们以二氧化氮和四氧化二氮的反应为例，分析课本48页表中的数据，然后得出结论。c(NO)242根据表中的数据计算出平衡时并分析其中规律。的值，c(NO)2通过分析实验数据得出：c(NO)24(1)温度不变(保持250C)时，为常数,用K表2c(NO)示,K=170；2(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

四、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：

3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L-1?n；∴K的单位为(mol·L-1)当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。４、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）一般当K＞10时，该反应进行得基本完全。5

５、使用平衡常数应注意的几个问题：(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写CaCO(s)CaO(s)+CO(g)K=c(CO)322CO(g)+H(g)CO(g)+HO(l)222K=c(CO)/[c(CO)·c(H)]22(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N+3H22NH的K值K=K223121与1/2N+3/2HNH的K值不一样2232

(4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例如:2NO(g)+O(g)2NO(g)K1222NO(g)NO(g)K22242NO(g)+O(g)NO(g)K3224K=K?K312(5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数例如:2NO(g)+O(g)2NO(g)K1222NO(g)2NO(g)+O(g)K222K=1/K12

［练习］：写出下列反应平衡常数的表达式CrO2-+HO2CrO42-+2H+272CO(g)+H(g)CO(g)+HO(l)222C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)22

６.化学平衡常数的应用:(1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）Q＜K，反应向正方向进行C（2）Q＝K，反应处于平衡状态C（3）Q＞K，反应向逆方向进行C

例题:高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO+COFe+CO；△H0(s)(g)(s)2(g)其平衡常数可表达为:K=c(CO)/c(CO)，已知21100℃，K=0.2631100℃时，测得高炉中c(CO)=0.025mol/L，2c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是。

(2)利用Ｋ可判断反应的热效应根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应

７、有关化学平衡常数的计算对于反应:aA+bBcC+dD达到平衡后各物质的浓度变化关系：（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；即：反应物A:c(A)=c(A)-△c(A)平0（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度即：生成物D:c(D)=c(D)+△c(D)平0（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d

平衡转化率：对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：

例题1：在某温度下，将H(g)和I(g)各0.1mol混合物22充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H)=0.0080mol/L，求：2(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H(g)和I(g)各0.2mol,求达平22衡时各物质的平衡浓度。

例3:已知CO+HOCO+H800℃K(g)2(g)2(g)2(g)=1.0；求恒温恒容体系中，