《配位键、金属键》参考课件 (1).pptxVIP

第2课时配位键、金属键

1.知道金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些性质。认识宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.了解配合物的成键情况,能够通过实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用,培养实验探究与创新意识的化学核心素养。

必备知识正误判断一、配位键1.配位键的形成①氮原子与氢原子以共价键结合成NH3分子:

必备知识正误判断(2)上述②中共价键的形成与①相比较的不同点:②中形成共价键时,氮原子一方提供孤电子对,H+具有能够接受孤电子对的空轨道。(3)配位键的定义及表示方法。①定义:成键原子一方提供孤电子对,另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。②表示方法:配位键常用A→B表示,其中A是提供孤电子对的原子,B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。

必备知识正误判断2.配合物的制取(1)配合物的形成。①定义:组成中含有配位键的物质称为配位化合物,简称配合物。②实例:a.CuCl2固体溶于水显示蓝色,是由于Cu2+与H2O生成了水合铜离子Cu[(H2O)4]2+;b.向硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量,可以制得二氨合银离子[Ag(NH3)2]+;c.NH3分子与Cu2+配位可以制得[Cu(NH3)4]2+。配合物在生命体中大量存在,在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域也有着广泛的应用。在科学研究和生产实践中,人们经常利用金属离子和与其配位的物质的性质不同,进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。

必备知识正误判断【微思考】配位键是共价键吗?配位化合物中一定含有过渡元素吗?提示:配位键中共用电子对是由成键原子一方提供而不是由双方共同提供的,是一种特殊的共价键。配位化合物中不一定含有过渡元素,如NH4Cl、Na[Al(OH)4]等。

必备知识正误判断二、金属键1.金属键及其实质定义金属中金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用成键微粒金属阳离子和“自由电子”实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无饱和性和方向性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动,属于整块固态金属

必备知识正误判断2.金属键与金属性质(1)金属不透明,具有金属光泽。当可见光照射到金属固体表面上时,固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的导电性。金属内部自由电子的运动不具有方向性,在外加电场的作用下,金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流。(3)金属具有良好的导热性。当金属中存在温度差时,不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞,将能量由高温处传向低温处,使金属表现出导热性。

必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.配位键是一种电性作用。()2.配位键实质是一种共价键。()3.形成配位键的电子对由成键原子双方提供。()4.配位键具有饱和性和方向性。()5.金属键具有方向性和饱和性。()6.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用。()7.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。()8.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。()答案:1.√2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×

探究1探究2素养脉络随堂检测配位键与配合物问题探究1.将氯化铜固体溶于水并稀释时,你会看到怎样的现象?为什么?提示:氯化铜溶于水并稀释时,溶液颜色会出现棕黄、变绿、再变蓝的过程。当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少,氯离子多,铜离子主要以[CuCl4]2-的形式存在,[CuCl4]2-为棕黄色,所以浓氯化铜溶液为棕黄色;同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少,水分子多,铜离子主要以水合铜离子{[Cu(H2O)4]2+}的形式存在,[Cu(H2O)4]2+为蓝色,所以稀氯化铜溶液又呈蓝色;中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-,则中等浓度的氯化铜溶液显绿色。所以,氯化铜固体溶于水并加水稀释会出现棕黄、绿、蓝的变化过程。

探究1探究2素养脉络随堂检测2.Fe3+在溶液中显示黄色的原因是什么?提示:Fe3+水解并与OH-配位,生成了[Fe(H2O)6OH]2+,从而使溶液显示黄色。3.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中逐滴加入浓氨水,你会看到怎样的现象?你会得到什么样的结论?提示:开始产生白色沉淀,继续滴加氨水,白色沉淀消失。分析可知开始滴加氨水生成白色沉淀AgOH,继续滴加氨水,又生成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。

探究1探究2素养脉络随堂检测4.向含有等浓度的Cu2+溶液中,分别逐滴加入氨水和NaOH溶液直至过量,你会看到怎样的现象?你获得什么结论?提示:滴加氨水时,先看到生成蓝色沉淀,继续加氨水,沉