《共价键》参考课件.pptxVIP

;;体系构建;共用电子对;形成;特征;形成;(3)判断σ键、π键的一般规律

共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键构成。;气态分子;共价键;②表中共价键最难断裂的是，最易断裂的是。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次，说明四种分子的稳定性依次，即HF分子最稳定，最分解，HI分子最不稳定，最分解。;2．键长

(1)键长是构成化学键的两个原子的，因此决定化学键的键长，越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越，表明共价键越。

(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是，键能最大的是。;3．键角

(1)键角是指。在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有性。键角是描述分子的重要参数。;分子空间结构;

1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)

(1)只有非金属原子之间才能形成共价键 ()

(2)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键 ()

(3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中 ()

(4)双原子分子中，键长越短，分子越牢固 ();2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()

A．共价键的方向性

B．共价键的饱和性

C．形成共价键原子的大小

D．共价键的稳定性;3．有以下物质：

①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，

⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。

(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。;[解析](1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。

(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。

(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。

(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原???的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。;;(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？;(3)H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？;共价键类型;示意图;2.对于σ键和π键应特别注意的问题

(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。

(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。;

1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是()

A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键

C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键;2．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()

A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键;;;(1)根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数加以解释吗？;

1．共价键参数的应用

(1)键能的应用

①表示共价键的强弱

键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。

②判断分子的稳定性

结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。;③判断化学反应的能量变化

在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；ΔH＜0时，为放热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。;(2)键长的应用

①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。

②键长的比较方法

a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径