2019新人教版高中化学选择性必修二第一章重点知识点归纳总结（原子结构与性质）.pdf

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

一、能层与能级

1、能层

(1)含义：根据核外电子的能量不同,将核外电子分为不同的能层(电子层)。

(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其

中每层所容纳的电子数最多为2标个。

(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)

E(0)。

2、能级

(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同,将它们分为不同能级.

(2)表示方法：分别用相应能层的相数和字母S、D、d、f等表示,如〃能层的能级按能量由」_到高_的

排列顺序为S、如、泗、f等。

3、能层、能级与最多容纳的电子数

能层(〃)—二三四五六七

...

符号KLMNOPQ

能级IS2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s

最多电22626102610142

子数2818322/

由上表可知：

(1)能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有二个能级。

(2)s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、1、J、的2倍。

(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是L(〃为能层的序数)。

二、基态与激发态原子光谱

1、基态原子与激发态原子

(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。

(2)激发态原子：基态原子能量，它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。

2、光谱

(1)光谱的成因及分

I形成吸产光谱I

I形成发射光谱I

(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

三、构造原理与电子排布式

1、构造原理

⑴含义

以光谱学事实为基础,从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。

(2)示意图

2、电子排布式

将上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。

如氮原子的电子排布式为：

I能层S]s22s22p7能级上容纳

、、的电子数

能级

例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式(蒲公英语)

①2He：Is?；

②80:烟221：

③ioNe：,1sNZs—:

④“Si：1s22s22d3s23D2:

⑤*Ar：-1s22s22t)63s23D)；

⑥1水：ls22s22D63s23a4s∣:

⑦21Sc：1$凄22。63$23心3$4$2:

⑧26Fe：ls22s22D63s23D63d64s2，

四、电子云与原子轨道

1、概率密度

1913年，坡尔提出氢原子模型,电子在线性轨道上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态

的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同,可用概率密度S)表示，即夕=%P表示电子在