高中化学总复习　主题二　微题型5　化学键与物质化学性质的关系.docxVIP

微题型5化学键与物质化学性质的关系

(一)选择题

1．(2023·山东，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()

A．与石墨相比，(CF)x导电性增强

B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强

C．(CF)x中C—C的键长比C—F短

D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键

答案B

解析石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键长短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共用，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误。

2．(2022·海南，10改编)已知CH3COOH＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()

A．HCl的电子式为

B．Cl—Cl键的键长比I—I键短

C．CH3COOH分子中只有σ键

D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱

答案B

解析HCl为共价化合物，H和Cl间形成共用电子对，其电子式为，A错误；原子半径：Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；电负性：Cl＞I，使ClH2C—的极性大于IH2C—的极性，导致ClH2CCOOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H＋，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误。

3．(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()

化学键

C—H

Si—H

C==O

C—O

Si—O

C—C

Si—Si

键能/(kJ·mol－1)

411

318

799

358

452

346

222

A.稳定性：CH4SiH4

B．键长：C==OC—O

C．熔点：CO2SiO2

D．硬度：金刚石晶体硅

答案C

解析键能越大化学键越稳定，C—H的键能大于Si—H，所以稳定性：CH4SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C==O的键能大于C—O，所以键长：C==OC—O，故不选B；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点：CO2SiO2，故选C；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，所以硬度：金刚石晶体硅，故不选D。

4．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()

A．Al2Cl6的结构式为

B．Al2Cl6为非极性分子

C．该反应中NH3的配位能力大于氯

D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应

答案D

解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，为结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。

(二)简答题

5．[2023·浙江1月选考，17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______________。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是___________________________________________________________________。

答案正四面体sp3Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[或Si(NH2)4中Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)

6．[2021·河北，17(3)(4)](3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol－1)如表：

N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N2而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是________

_____________________________________________________