高中化学总复习　主题二　微题型7　分子性质　熔、沸点的比较.docxVIP

微题型7分子性质熔、沸点的比较

(一)选择题

1．(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

选项

性质差异

结构因素

A

沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

分子间作用力

B

熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)

晶体类型

C

酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)，远强于CH3COOH(pKa＝4.76)

羟基极性

D

溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)

阴离子电荷

答案D

解析由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF3为离子晶体，熔点较高，AlCl3为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；由于电负性：FH，C—F极性大于C—H，使得羧基上的羟基极性增强，更容易电离出氢离子，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCOeq\o\al(－,3)间存在氢键，导致其不易溶于水，与阴离子电荷无关，故D错误。

2．(2022·天津，3)下列物质沸点的比较，正确的是()

A．CH4C2H6

B．HFHCl

C．H2SH2Se

D．CH3CH2CH2CH3

答案B

解析甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH4C2H6，A错误；HF存在分子间氢键，因此沸点：HF＞HCl，B正确；H2S、H2Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：H2SH2Se，C错误；相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点：CH3CH2CH2CH3，D错误。

3．(2023·湖南，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()

A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

答案A

解析有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260～320pm，可以适配K＋(276pm)，冠醚与K＋之间通过弱相互作用结合，D正确。

(二)简答题

4．(2022·浙江1月选考，26)(1)两种有机物的相关数据如下表：

物质

HCON(CH3)2

HCONH2

相对分子质量

73

45

沸点/℃

153

220

HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________________________________。

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

物质

CF4

SiF4

BF3

AlF3

熔点/℃

－183

－90

－127

1000

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是__________________________。

答案(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，所以HCON(CH3)2的沸点低

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以二者熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量要多得多，所以二者熔点相差较大

5．[2022·广东，20(2)(5)](2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________________________。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4________(填“”或“”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeOeq\o\al(2－,4)的空间结构为___________。

答案(2)两者都是分子晶体，水分子存在分子间氢键，沸点高(5)＞正四面体形

解析(5)根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeOeq\o\al(2－,4)中Se的价电子对数为4＋eq\f(1,2)×(6＋2－2×4)＝4，其空间结构为正四面体形。

6．[2022·海南，19(2)(3)(5)]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，