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化学必修一专题复习第一章从实验学化学

【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO中混有的CO；用澄清石灰水洗气2B．除去BaCO固体中混有的BaSO；加过量盐酸3后，过滤后洗涤4C．除去FeCl溶液中混有的FeCl；加入过量铁23粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】C

【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：(1)固体和固体的分离方法有：溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)①_________________________________________；蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)②_________________________________________；升华。如NaCl与I的混合物③_________________________________________；2(2)固体和液体的分离方法_____________________。过滤法(3)液体和液体的分离方法：蒸馏(根据沸点的差异)①_______________________________；②___________________________________________；萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。(4)气体和气体的分离方法：__________________。洗气法

【例4】设n代表阿伏加德罗常数(N)的数值，AA下列说法正确的是()A．22.4LCl中含有n个Cl分子2A2B．1L0.1mol·L－1NaSO溶液中有0.1n个Na＋24AC．1molH与1molCl反应生成n个HCl分子22AD．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA【答案】D

①配制一定物的量度的溶液遵循的原：首先，溶解物的器；其次，尽可能将溶移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水凹液面不超瓶上的刻度。②配制一定物的量度的溶液所用的器：某容量的容量瓶、托天平(或量筒)、小杯、玻璃棒、胶滴管。③配制一定物的量度的溶液步：算→称量→溶解(稀)→移→洗→定容→匀待用(或

【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。步有关①算所需KCl的需要称量KCl的量________克7.5称量需要用到的主要器是：②称量KCl固体_托__盘__天_平__________________。了加快溶解速率，可以采取哪些措施：③将KCl加入100mL杯中，并加入适量水搅拌(或适当加热）_________________________

步有关④将杯中溶液了防止溶液出，采取移至500mL容量瓶中什么措施：转移过程中用玻棒进行引____________________在行此操作当加水至刻度1～2厘米如何操作：⑤向容量瓶中加蒸水至刻度当加水至离刻度线1～2厘______________________米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

(1)上述中使用容量瓶前容__量_瓶__是__否。漏水(2)在行④步操作未将洗杯、玻璃棒的洗液移至容量瓶，配制溶液度__偏__低____(填写偏高、偏低、不影响)。(3)若行⑤步操作加蒸水超刻度，需重新配制______________

(4)配制KCl溶液，下列操作情况会使果偏高C的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸水未倒出B．溶解拌有液体C．定容俯容量瓶瓶刻度D．定容后，倒置容量瓶匀平放静置，液面低于刻度，再加水定容(5)取出KCl溶液10mL加水稀到100mL，稀后溶液中KCl的物的量度是________。0.02mol/L

化学必修一专题复习第二章化学物质及其变化

1．以组成为标准对物质进行分类

2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类

1.量不同，离子反应不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl溶液(少量或过量)，NaAlO溶液通CO(少量或过322量)，Ca(OH)溶液通CO(少量或过量)，NaAlO溶液加222盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。

(2)特殊且与量有关的离子反。要求量与其他因素筹兼。如Mg(HCO)溶液与量NaOH反32，不可忽Mg(OH)比MgCO更溶、更