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化学核外电子的分布规律

原子学说的发展道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体）汤姆逊：发现电子（原子可以再分）卢瑟福：原子核和电子（电子沿轨道运转）玻尔：电子分层排布20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型）

考点一：原子结构原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积一、原子的构成粒子以及粒子间的关系（1）构成原子的粒子原子核1.6726×10-27kg质子Z个的几千亿分之一，但：原子的质量却集中在1.6748×10-27kg中子（A-Z）个AX原子（）原子核。(1.6726×10-27)Z核外电子Z个1836AX（2）表示的含义：_表_示__一__个__质_量__数__为_A___质__子_数__为__Z_的_原__子_Z（3）相关粒子间的关系：中子数（N）质子数（Z）①质量数（A）=_____________+_____________核电荷数核外电子数原子序数②质子数=___________=____________=____________

+dac+X--bea——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价；e——代表原子个数

误区警示①有质子的微粒不一定有中子如1H。②有质子的微粒不一定有电子如H1+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、HO、NH、CH等。234④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。

考点二：元素、核素、同位素1、元素、核素和同位素的概念具有相同核电荷数的同一类原子（1）元素的定义:______________________________。具有一定数目的质子和一定数目的（2）核素的定义:_______________________________中子的一种原子把质子数相同而中子数不同的同一__________________.（3）同位素的定义:______________________________元素的不同原子__________________.（4）同位素的两个特征：①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的

考点二：元素、核素、同位素2、元素、核素和同位素的概念（5）元素、核素和同位素的区别决定元素种类元素质子原原子核核素核素中子子核外电子同位素决定原子种类最外层电子数，决（核素）定原子化学性质

几种常见的同位素：DO重水23111H（D）H（T）H21T2O超重水氕氘氚C136C146C234UUU126235238929292核材料思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。

同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：同素异形体同位素同系物同分异构体相同质子数、结构相似,分子组成组成相差若同一种元素的不同单质相同,分子结构不同分子不同中子数的原子概念干个CH2研究对象单质原子化合物丁烷、异丁烷1112实例白磷和红磷H和HCH和CH426

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4、几种重要的原子量核素的相对原子质量和元素的相对原子质量§质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原子质量§核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。§元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）§元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。

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考点三：核外电子排布规律电子层电子层的代号n1234567KLMNOPQ序号各电子层与原子核从小到大的距离能量从低到高

核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

练习各层的电子数推断元素：①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元素是(S).②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是(Si).③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2倍,则该元素是(C).

1－18号元素微粒结构的特点：①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：、Na+、Mg2+、Al3+2-O、