化学《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修).pptVIP

人教版选修4·化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离

第一课时强弱电解质知识回顾：电解质与非电解质一、电解质与非电解质

一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能电解质导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH、NH等）43

既不是电解质也不是非电解质混合物物单质纯净物非电解质化合物强电解质弱电解质电解质

讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO不溶于水，所以不是电解质。43.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO、NH、NaO溶于水可导电，均为电解质2325氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质.①单质混合物②难溶的盐(BaSO等)虽然水溶液不能导电既不是电解质也不是非电解质4但是在融化时能导电，也是电解质。③CO、NH等溶于水得到的水溶液能导电，23但不是“自身”电离，均不是电解质

练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CHCHCOOHB.Cl322C.NHHCOD.SO243

实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值1mol/L1mol/LHClCHCOOH3溶液pH大（2.4）小（0）与镁反应现象缓慢剧烈备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg+2H（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H浓度是否相等？怎么判断？+2+Mg+H2+反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H浓度是不同的。+（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H浓度却不同？+说明HCl和CHCOOH的电离程度不同。3

实验3-1现象分析：n镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质H+都是与溶液中的＿＿＿＿反应n镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）C（H醋酸）+＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿n反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿H浓度+＿＿＿＿不同而引起的npH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿C（H+盐酸）C（H+醋酸）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

实验结果：n相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）C（H+醋酸）。n说明:HCl和CHCOOH的电离程度不同。3

盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离

二、强电解质和弱电解质1、定义?强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。HCl=H+-+Cl?弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。CHCOOHH+33-+CHCOO

2、常见强、弱电解质?常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物?常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl）2

小结：强弱电解质与结构的关系强大部分的盐类离子型氧化物电解质离子化合物电解质强碱强酸弱弱酸弱碱水电解质化合物共价化合物非电解质多数有机物某些非金属氧化物强弱电解质判断练习：

三、电解质的电离1、电离电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。

电离方程式书写:（3）多元弱酸的电离要分步。写出HPO在水溶液中的电离方程式34-HPO+H+HPO(1)3424--+2HPOH+HPO(2)244-2-HPO4+3H+PO(3)4（4）多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2Cu+2OH2+-

问题探讨试写出NaHSO、NaHCO的在水溶液中及熔融4状态下的电离方程式？3在水溶液中：NaHSO=Na++H+HCO3-+CO++SO42-4NaHCO=Na+3-HCOH+32-3熔融状态：NaHSO4=Na+++HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+-+3OH

强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法完全电离部分电离可逆过程不可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电解质在溶液中微粒形式水合离子分子、水合离