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化学反应速率和化学平衡的难点及解决策略

“化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速

率所遵循的规律，包括化学反应速率的含义及影响化学反应速率的因

素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依

据等。化学反应原理就是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总

结得到的关于化学反应的一般规律。学习本块内容可以了解可逆反应

平衡移动所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究

中的应用；增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志

向。培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养。

化学反应速率和化学平衡即是重点也是难点。以下内容是我在教

学过程体悟的难点及解决策略。

1、化学反应速率及影响因素

区别于必修2中定性的了解化学反应速率，选修中的化学反应速

率是定量的表征化学反应的快慢，化学反应速率是通过实验测定的。

因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任何一

种化学物质的浓度相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包

括能直接观察的某些性质（如释放的气体体积和体系压强），也包括

必须依靠科学仪器才能测量的性质（如颜色深浅、光的吸收、光的发

射、导电能力等）。讲这个知识点可以类比物理中的速度，用单位时

间内物体位移量来表示。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减

少或生成物浓度的增加来表示。

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化学反应速率选修要求高于必修的还有运用相关理论对影响化

学反应速率的各种因素进行解释。相对较难，尤其是充入惰性气体对

反应速率的影响。讲这点时，要抓住压强对化学反应速率影响的本质

————是否影响单位体积内活化分子数。对于恒温恒容的反应器，

充入不相关的惰性气体，反应物气体的浓度不变，即单位体积内反应

物分子数不变，那么单位体积内活化分子数也不变，反应速率不变；

对于恒温恒压的反应器，如果充入惰性气体，容器的体积变大，反应

物气体浓度变小，单位体积内活化分子数变小，反应速率变小。

2、化学平衡的判定

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系

中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。我们称之为化学

平衡状态。概念都会，但在具体的题中如何判断一个可逆反应是否达

到平衡状态就不容易了。例如通过反应体系中颜色变化，密度变化，

平均摩尔质量，质量，压强、物质的量等来判断是否达平衡。

最关键是要抓住化学平衡状态特征的功能及特点。将其他条件划

归到以下两个方面，看是否符合。

特征（1）、正、逆反应速率相等；

特征（2）、各组分浓度不变。

3、化学平衡常数

化学平衡常数表征化学反应限度。自2007年以来一直是高考的

热点，也是学生的难点。

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化学平衡常数是化学反应的特性常数，只与化学反应和该反应进

行的温度有关，只表示反应进行的程度，与反应物的浓度和速率无关。

反应中固体或纯液体没有浓度的变化，在化学平衡常数的表达式中不

需表达。化学平衡常数与化学方程式的书写有关。浓度熵与化学平衡

常数比较，可以判断平衡移动方向。Q=K,可逆反应处于平衡状态；

Q＞K,可逆反应向逆反应方向进行；Q﹤K，可逆反应向正反应方向

进行。

4、浓度、压强对化学平衡的影响