3.物质的量浓度在化学实验中的应用.ppt

浓度在日常生活中的应用18.4mol/L的H2SO4含义：1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含义：1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol质量48g溶于水，配成1L溶液实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）容积

温度要正确应用物理量的单位进行化学计算，不仅要算数，还要算数值的单位。例1：将13.44L(标准状况)HCL气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCL的物质的量浓度是多少？解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol.13.44L(标准状况)HCL气体的物质的量为：n（HCl）=13.44L/22.4L/mol=0.6molHCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.6mol/0.25L=2.4mol·L-1例3：将26.5g碳酸钠固体溶于水并配成500ml溶液，所得碳酸钠溶液物质的量浓度是多少？解：26.5gNa2CO3的物质的量为：n(Na2CO3)=26.5g/106g/mol=0.25mol500ml=0.5LNa2CO3的物质的量浓度为c(Na2CO3)=0.25mol/0.5L=0.5mol·L-1答：碳酸钠溶液物质的量浓度是0.5mol·L-1（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的微粒数分别是多少？1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？（四）.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3==C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）▲溶液中溶质微粒浓度的计算1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-mol.H+的物质的量浓度为____mol/L,SO42-的物质的量浓度为____mol/L.22421例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]ρ[HCl（aq）]xV[HCl（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L▲、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数ω=MB1000mL/Lρ(aq）ωCB（一）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB1000mL/Lρ(aq）ω=MB二、计算类型练习、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3）=M（HNO3）1000ρ[HNO3（aq）]ω（HNO3）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L1mol任何物质的微粒数都约是6.02×1023。对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应含有相同的溶质分子数。但是，对于溶质为电解质的物质来说，情况就比较复杂。1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量

为mol，含H+个，SO42-个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022练习因此，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（三）.有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。1、100g20％H2SO4溶液稀释