初三化学第一、二章考卷.docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.自来水

C.氧气

D.铁锈

2.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.破碎玻璃

B.蜡烛融化

C.铁生锈

D.水蒸发

3.下列元素中，属于金属元素的是（）

A.氧

B.碳

C.氢

D.铝

4.下列气体中，不支持燃烧的是（）

A.氧气

B.氢气

C.二氧化碳

D.氮气

5.下列溶液中，呈碱性的是（）

A.食盐水

B.肥皂水

C.白醋

D.糖水

二、判断题（每题1分，共5分）

1.物质分为纯净物和混合物两大类。（）

2.化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（）

3.化学式中的元素符号可以表示一个原子，也可以表示一种元素。（）

4.燃烧过程中，氧气是唯一支持燃烧的气体。（）

5.酸碱指示剂遇酸碱性溶液变色。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.物质的三态变化分别是：______、______、______。

2.化学变化的实质是：______。

3.金属活动性顺序中，氢前的金属能与______反应氢气。

4.化学式CO2表示：______。

5.溶液的酸碱性可用______进行判断。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述物理变化和化学变化的区别。

2.举例说明分子和原子的区别。

3.如何区分硬水和软水？

4.简述质量守恒定律的内容。

5.举例说明生活中常见的酸碱中和反应。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.某化合物由A、B两种元素组成，A、B元素的质量比为3：4，求该化合物的化学式。

2.10g某物质在氧气中完全燃烧，22g二氧化碳和8g水，求该物质的化学式。

3.20g10%的盐酸与足量锌反应，求的氢气质量。

4.50g20%的氢氧化钠溶液与50g20%的盐酸混合，求反应后溶液的pH值。

5.25g某碱溶液中滴加石蕊试液后变红，再加入20g5%的盐酸后溶液呈紫色，求该碱的化学式。

六、分析题（每题5分，共10分）

（1）A与稀盐酸反应速度比B快。

（2）C与稀盐酸反应的氢气比B多。

（3）将D放入A的盐溶液中，D表面无明显变化。

（1）甲溶液能使石蕊试液变蓝。

（2）乙溶液能使酚酞试液变红。

（3）将甲、乙、丙三种溶液分别加入锌粒，只有乙溶液中有气泡产生。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.请设计一个实验，证明分子在不断运动。

2.请设计一个实验，用盐酸和石灰石制取二氧化碳，并用澄清石灰水检验二氧化碳。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，通过观察铁钉在不同环境中的锈蚀情况，探究影响铁生锈的因素。

2.设计一个实验方案，用简单的实验方法区分食盐水和澄清石灰水。

3.设计一个实验，通过实验验证质量守恒定律。

4.设计一个实验，通过化学反应制备氢气，并检验其可燃性。

5.设计一个实验，通过改变条件观察影响化学反应速率的因素。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是化合价，并举例说明。

2.解释什么是氧化反应，并给出一个实例。

3.解释什么是催化剂，并说明其特点。

4.解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

5.解释什么是电解质，并举例说明常见的电解质。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么说水是一种最常用的溶剂？

2.在化学反应中，为什么反应物的质量总和等于物的质量总和？

3.金属活动性顺序表在生活中的应用有哪些？

4.为什么二氧化碳可以用来灭火？

5.酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析化学在环境保护中的作用，举例说明化学方法在治理环境污染中的应用。

2.讨论化学在食品工业中的应用，举例说明化学如何保障食品安全。

3.探讨化学在医药领域的贡献，举例说明化学在制药过程中的重要性。

4.分析化学在新能源开发中的作用，举例说明化学在太阳能、风能等新能源开发中的应用。

5.讨论化学在农业生产中的作用，举例说明化学肥料和农药如何提高农作物的产量和质量。

一、选择题答案

1.C

2.C

3.D

4.C

5.B

二、判断题答案

1.√

2.√

3.√

4.×

5.√

三、填空题答案

1.固态、液态、气态

2.分子破裂成原子，原子重新组合成新分子

3.稀盐酸或稀硫酸

4.二氧化碳（或二氧化碳分子）

5.酸碱指示剂

四、简答题答案

1.物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质。物理变化没有新物质，如冰融化成水；化学变化有新物质，如铁生锈。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。例如，水分子（H2O）可