化学三大守恒和比大小.docx

专题：3-1三大守恒和比大小

一、电解质溶液三大守恒

1、电荷守恒：由于溶液显_________，政溶液中阴阳离子所带_________总数相等。

【书写方法】（写出所有的阴阳离子，再乘以所带_________数）

例：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4溶液的电荷守恒（酸式盐、正盐离子种类_________）

2、物料守恒：溶液中投料前后，__________________守恒

【书写方法】找关键元素，列_________，展开

例：NaCO3与NaHCO31:1混合的溶液NaHC2O4

练：NaCl与NH4Cl同c同V混合

3、质子守恒：溶质和溶剂传递（得失）________守恒

【传统写法】电荷—物料，消去________离子

【零基准法】通式：

例：CH3COONa NH4Cl

NaHCO3 Na2CO3

NH4HCO3

【共轭酸碱体系】得失一个______可以互变

例：写出下列溶液中的质子守恒

CH3COONa与CH3COOH1:1混合：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

练：amol/LCH3COOH与bmol/L的CH3COONa等体积混合

电荷守恒：

物料守恒：__________________

质子守恒：

【注意】CH3COONa与NaOH1：1混合，公式法反而复杂

遇到溶质中含有HCl、NaOH等强电解质，直接使用电荷-物料

【结论】通式：

练：NH4Cl与NH3·H2O11混合：

NH4Cl与NH4Acl:1混合；

NaA、NaB、NaC1：1：1混合：

【总结】三大守恒的快速识别

守恒类型

识别标志

成立条件

电荷守恒

等式两侧全部为_________

物料守恒

等式中无_________，存在_________

质子守恒

等式中出现_________

二、粒子浓度比大小

1、直接比较——两大基本原则（_________优先，_________优先）

例：0.1mol/L:_____________________________________________

0.1mol/LNH4Al(SO4)2:____________________________________________

0.1mol/LNH4HSO4:_________________________________________

练：一元酸碱盐的比大小练习

0.1mol/LCH3COOH:

0.1mol/LNH3·H2O:

0.1mol/LCH3COONa:

0.1mol/LNH4Cl:

【通式】[][][]

练：二元酸酸式盐。正盐：

0.1mol/LNaHA:

0.1mol/LNa2CO3:

2、混合后比较——四步法

例：标况下3.36LNH3通入2L0.1mol/LH2SO4中，离子浓度大小？

练：标况下3.36LCO2通入100ml2.5mol/LNaOH溶液中

NaHCO3与Na2CO3等c等V混合

练：（2020青岛月考）向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL.下列叙述正确的是（）

A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且

B.x=10时，溶液中有、、，且

C.x=30时，溶液中有Ba2+、、，且

D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、，且

3、借助守恒法比较（综合判断法）

（1）使用电荷守恒

“显中性，列电荷”

例：H2S通入NaOH溶液至中性，（）

练：c均为0.1mol/LNH4HSO4与NaOH混合后恰好显中性，离子浓度排序为？

________________________________

“结合pH，比大小”

例：0.1mol/LCH3COOH滴定同cNaOH的全过程中，离子浓度可能大小顺序为？

电荷守恒：

若pH7

若pH-7

若pH7

单四首末________

中间无比________

【证明】1：2混合时，溶液pH________7，溶质为________

比大小为：

1：1混合时，溶液pH________7，溶质为________

比大小为：

练：0.1mol/LHCI酒定同c氨水的全过程中，离子浓度的可能排序？

若pH7

若pH=7

若pH7

（2）使用物料守恒

例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等V混合后的溶液，Ph=4.75，粒子浓度关系？

比大小：________________________________________

练：浓度均为0.1mol/L的NaA与HA等体积混合后，溶液pH7，粒子浓度关系？

比大小：__________