专项突破：化学计算题.pptx

;;1.(2019广西贺州,20,2分)某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数,取1.20g样品于烧杯中,加水充分溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为

?()

A.50%B.55%C.45%D.60%;2.(2019广西北部湾经济区,30,6分)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算:

?

(1)生成沉淀的质量为????g。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。;答案(1)9.8

(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x

CuSO4+2NaOH?Na2SO4+Cu(OH)2↓

14298

????x9.8g

?=?

x=14.2g

所得溶液的溶质质量分数:?×100%=14.2%

答:恰好完全反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为14.2%。(用其他方法进行解答,合理即可);解析(1)根据质量守恒定律计算,反应后的沉淀质量为213.0g-203.2g=9.8g。

(2)利用Cu(OH)2的质量作为已知项,根据化学方程式计算出反应生成硫酸钠的质量,反应后溶液的质量=203.2g-103.2g=100.0g,再利用溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数=?×100%,求出反应后溶液的溶质质量分数。;3.(2019广西梧州,27,6分)梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量,取废液样品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其他成分均为中性,且不和NaOH反应)。

?

请计算:

(1)H2O的相对分子质量=????。

(2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%);答案(1)18(1分)

(2)刚好完全中和时,所用NaOH的质量为20.0g×4%=0.8g(1分)

设废液中硫酸的质量为x

2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O(1分)

8098

0.80g????x

?=?(1分)????x=0.98g(1分)

废液中硫酸的质量分数为?×100%=0.98%(1分)

答:该废液中硫酸的质量分数为0.98%。;4.(2019广西百色,31,4分)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

?;答案解:设硫酸的质量为x

2KOH+H2SO4?K2SO4+2H2O(2分)

11298

100g×5.6%????x

?=?????x=4.9g(1分)

石油产品中硫酸的溶质质量分数:?×100%=9.8%(1分)

答:略。;5.(2019广西玉林,30,6分)现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品,为了探究样品变质的情况,某兴趣小组进行了如图1所示实验,加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

?

请结合图1、2中的实验数据,完成以下计算:

(1)完全反应时产生气体的质量是????g。

(2)图2中b的数值(写出计算过程)。

(3)15.3g样品变质前NaOH的质量(写出计算过程)。;答案(1)2.2(1分)

(2)b是完全反应时消耗稀硫酸质量的数值,则消耗稀硫酸的质量为:188.1g+2.2g-15.3g=175g(1分)

(3)设样品中Na2CO3的质量为x;变质的NaOH的质量为y。

Na2CO3+H2SO4?Na2SO4+CO2↑+H2O?(1分)

10644

x2.2g

?=?????x=5.3g?(1分)

CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O

80106

y5.3g

?=?????y=4g?(1分)

变质前NaOH的质量为15.3g-5.3g+4g=14g?(1分);6.(2019广西贺州,30,6分)将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中,所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示,请分析计算:

?

(1)铜锌合金中铜的质量为????g。

(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到1%);答案(1)2

(2)设反应生成ZnCl2的质量为x(假设不给分,不假设扣0.5分)

Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑(无“↑”扣0.5分)

1362

????x0.4g

?=?(上下比不给分)

x=27.2g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:

?×100%≈24%或?×100%≈24%

答