江苏省苏南八校2023-2024学年高二上学期12月联考化学试卷（原卷版）.docx

2025届高二年级联考

化学

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Ca40Ag108

一、单选题(每小题3分，共39分)

1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（）

A生石灰 B.草木灰

C.明矾 D.漂白粉

2.下列说法正确的是

A.易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C.溶液在电流的作用下电离成和

D.晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子

3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

C.熔点高，可用作耐高温材料

D.易溶于水，可用作净水剂

4.已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是

A.用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸

B.加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深

C.常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得

D.溶液呈碱性，因为水解程度大于电离程度

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

6.下列说法正确的是

A.c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C.体积相等、pH值相等CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快

D.0.1mol/LHF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等

7.常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1

B.常温下的电离常数约为

C.溶液中水的电离程度：点大于点

D.恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点

8.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

目的

A．测定某盐酸的浓度

B．测定某溶液的浓度

装置或操作

目的

C．记录滴定终点读数：

D．排除滴定管内气泡

装置或操作

A.A B.B C.C D.D

9.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c

10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8

电离出的能力比的强

B

溶液与溶液等体积混合

有胶体生成

C

向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去

溶液中存在水解平衡

D

向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色

溶液中一定含有

A.A B.B C.C D.D

11.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.同浓度下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②①③

12.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合：

B.将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液：

C.向饱和氯水中加入溶液至，所得溶液中：

D.的溶液中：

13.时，配制一组的混合溶液中、与pH的关系如图所示。

(已知：的，)

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的溶液中：

B.E点横坐标大约为10.3

C.的溶液中：

D.的溶液中：

二、解答题(共61分)

14.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl