高一化学重点氧化还原反应测试题及答案.docVIP

高一化学重点氧化还原反应测试题及答案

高一化学重点氧化还原反应测试题及答案

高一化学重点氧化还原反应测试题及答案

高一化学重点氧化还原反应测试题及答案

同学们都在忙碌地复习自己得功课,为了帮助大家能够在考前对自己多学得知识点有所巩固，下文整理了这篇高一化学重点,希望可以帮助到大家！

第三节氧化还原反应

5分钟训练（预习类训练，可用于课前）

1、将木炭与氧化铜得粉未混合加热,可得到红色得铜。试写出其反应得化学方程式，指出其中得氧化反应与还原反应并考虑它们得关系。

思路解析：C＋２CｕO2Cu+ＣO2，从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递

２、生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化、请您总结氧化反应得本质，然后再在您得生活中找一找,还有哪些是氧化反应、

思路解析：金属腐蚀是金属得化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高、生活中最典型得莫过于燃烧反应，燃烧得物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其她合理答案亦可)

3、根据以下几种常见元素原子得原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子得趋势。

氢氧氖钠镁氯

思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强、

答案：氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强；氖则既不易得电子，又不易失电子、

４、比较氯化钠和氯化氢得形成过程,总结其区别与联系、

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子得得失或转移、化合价得变化情况。

答案：氯元素得原子在氯化钠和氯化氢形成得过程中化合价都降低了，被还原，发生得是还原反应；钠元素得原子失去电子,化合价升高被氧化,发生得是氧化反应；氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用得电子对偏离氢原子,氢得化合价升高,被氧化,发生得是氧化反应

１０分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1、（２019全国春季高考理综)在下图所表示得粒子中，氧化性最强得是(）

Ａ。B。C。D、

思路解析：氧化性得本质是物质得电子得能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子得是B项中粒子。

答案：B

２。下列叙述正确得是()

A。元素得单质可由氧化或还原含该元素得化合物来制得

B、得电子越多得氧化剂，其氧化性就越强

C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D。含有最高价元素得化合物不一定具有强得氧化性

思路解析:Ａ项正确,一般金属用还原其相应化合物得方法获得，非金属用氧化其相应化合物得方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化,也有阳离子如Fｅ2+可以继续被氧化，作还原剂；Ｄ项正确，如H2O中Ｈ元素就是最高价，但它只有极弱得氧化性。

答案:ＡD

３、下列有关氧化还原反应得叙述正确得是（）

A、金属单质在反应中只作还原剂

B、非金属单质在反应中只作氧化剂

C、金属失电子越多,其还原性越强有力

Ｄ、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

思路解析：Ａ项中金属没有负化合价,所以单质只作还原剂;Ｂ项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂,也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过，不正确;Ｄ项实际上是一个经验规律:金属得还原性越强，其相应阳离子得氧化性越弱。

答案：AD

４、下列叙述中，正确得是（)

Ａ、含金属元素得离子不一定都是阳离子

B。在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C。某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

Ｄ、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

思路解析：Ａ项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立,如；B项是一个绝对命题，只要有一个例外,就可以将其否定,如：H２在很多反应中都是作还原剂；Ｃ项对于金属是正确得,对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成得例子是Fｅ３+被还原为Fe2+、

答案:AD

5。一氧化氮是大气污染物之一、目前，有一种治理方法是在４０0℃左右、有催化剂存在得情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应得化学方程式________＿＿__＿_＿______、

思路解析:反应物是一氧化氮和氨气,生成物是氮气和水，根据氧化还原反应得归中规律,可以很方便地写出其相应产物,再按照质量守恒原理或氧化还原得守恒原理加以配平。

答案:４NH３+6NO5Ｎ2+6H2O

6、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应得是()

A、CuO+ＣOCu＋CO2Ｂ。2Ａl＋