医用化学 弱电解质解离平衡课件.pptVIP

国家生和划生育委会“十二五”国家划教全国高等医教材建研究会划教全国高高学校划教材医用化学

【学目】1.掌握酸碱子理;冲溶液的概念、成和冲作用机制。2.熟悉弱解的解离平衡、解离度；冲溶液的pH的算。3.了解冲容量及其影响因素，冲范。4.能力要求配制一定pH的冲溶液。5.素要求用冲溶液知，理解机体持pH定的原理，分析酸碱平衡失的原因。第三章解溶液

第一弱解溶液的解离平衡第二酸碱子理第三冲溶液基与床学要点

第一弱解溶液的解离平衡一、解离平衡和解离平衡常数二、解离度三、同离子效学首都医科大学燕京医学院第三章解溶液

解溶液：在水溶液或熔融状下能的化合物称解，其水溶液称解溶液。

水溶液或者熔融状下能的化合物称解水溶液或者熔融状下不能的化合物称非解根据解在水溶液中的解离程度不同，将其分解和弱解两：解（完全离）在水溶液解中弱解（部分离）在水溶液中只有部分离完全离的化合物，如硫酸的化合物，如醋酸（1-1）

一、解离平衡和解离平衡常数（一）解离平衡在弱解的水溶液中，存在着分子解离成离子和离子合成分子的两个程。在一定温度下，当上述两个程的速率相等，溶液中各分的度不再生改，即达到平衡，种状称解离平衡。第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

1.HAc的解离平衡：写：2.NH?HO的解离平衡：32醋酸和氨的解离平衡示意第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

（二）解离平衡常数在一定温度下，当弱解达到解离平衡，溶液中已解离的离子度次方的乘与未解离的弱解分子度的比一常数，称解离平衡常数，称解离常数，用K表示。i1.弱酸的解离平衡常数（K）a如HAc的解离常数：2.弱碱的解离平衡常数（K）b32如NH?HO的解离常数：解离常数与弱解的本性及温度有关，而与其度无关，其数的大小可以反映弱解解离的。第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

3.解离常数与弱解的本性及温度有关，而与其度无关，其数的大小可以反映弱解解离的。如于同一型的弱酸（或弱碱），酸性（碱性）。Ka（或Kb）大的4.解离平衡移：改影响解离平衡的因素（温度、度），弱解的解离平衡将被破坏，在新的条件下重新建立平衡。如向氨水中加入NaOH，增大了溶液中的OH－度，使解离平衡逆向移。平衡移的方向+-OH+Na←NaOH+第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

二、解离度在一定条件下，弱解达到解离平衡，溶液中已解离的弱解分子数与解离前分子数的比，称弱解的解离度，用?表示。1.解离度的大小可以定量地表示弱解的相弱。2.影响弱解解离度的因素，除弱解的本性和溶液的温度外，与溶液的度、溶和溶的极性弱有关。第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

三、同离子效在弱解溶液中加入与其具有相同离子的解，使弱解解离度降低的象，称同离子效。如：+平衡移的方向平衡移的方向+第三章解溶液第一弱解溶液的解离平衡

第二酸碱子理一、酸碱的定二、酸碱反的三、水的子自平衡四、共酸碱解离常数的关系学首都医科大学燕京医学院第三章解溶液

第二酸碱子理?一、酸碱的定?酸碱子理：凡能出子（H+）的物都是酸，）的物都是碱。酸、碱的关系可表示如下：凡能接受子（H+酸子碱?共酸碱?1.在成上相差一个子的一酸碱称共酸碱。?2.在一共酸碱中，共酸的酸性越，其共碱的碱性越弱，反之，其共碱的碱性越。?3.既可以出子，也能接受子的物称两性物。第三章解溶液第二酸碱子理

二、酸碱反的酸碱反的是子在两共酸碱之的。例如：酸1碱2酸2碱1酸碱反是由的酸和的碱反，生成弱的碱和弱的酸。第三章解溶液第二酸碱子理

三、水的子自平衡生在同种分子之的子反称子自反。1.水的子自反及平衡常数H+[HO]可看成是一个常数，上式整理：K=[H+]O[OH-2w3]将[HO]写成[H]，上式化：K=[H][OHw]++3+-K称水的子自平衡常数，又称水的离子。w第三章解溶液第二酸碱子理

2.25℃水的K=1.00×10-14。温度升高，K增大。ww3.水的离子K不适用于水，也适用于所有稀水溶液。w只要知道溶液中的[HO]，就能算其中的[OH]。-+3例如：25℃，在0.10mol/L的HCl溶中，[H3根据水的离子[OH]=K/[HO]=1.0?10-13mol/L+O]=0.10mol/L，-+w3第三章解溶液第二酸碱子理

四、共酸碱解离常数的关系共酸碱HB–B-分存在如下的子反：将上述两式相乘，共酸碱的K与K之存在如下关系：ab共酸的酸性越，其共碱的碱性就越弱。反之，共酸的酸性越弱，其共碱的碱性就越。第三章解溶液第二酸碱子理

例3-1已知25℃，HAc的K=1.75×10-5，求-的AcK。a