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化学平衡移动原理及应用第四课时
三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，1.结论:升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。四、催化剂对化学平衡的影响:v催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V＝V）正逆v使用催化剂，对化学平衡无影响，但可以改变反应到达平衡所需要的时间。
要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V≠V。正逆因此，影响化学平衡移动的因素有：浓度、压强、温度如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。对着干③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不能完全抵消外界条件的变化量。
与改变瞬间比较条件的改变平衡移动方向新平衡建立时增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小具减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大体系压强向体积缩小方向移动体系压强减小体减小体系压强升高温度向体积增大方向移动体系压强增大向吸热方向移动向放热方向移动体系温度减小体系温度增大降低温度规律向减弱这种改变的方向移动减弱了这种改变改变一个条件
下列情况不能用勒夏特列原理解释：a.使用催化剂不能使平衡发生移动。b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？N+3H2NH△H＝－92.4kJ·mol－1223特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气体分子数目减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？主要：经济效益与社会效益基本要求：a、反应快b、原料利用率高c、单位时间内产量高
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。无影响使用C增大C反增大C或减小反浓度生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。1．向反应器中注入过量N。22．采用适当的催化剂。3．在高压下进行反应。4．在较高温度下进行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；合成氨的适宜条件选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；选择合适的压强:1.3×107~3.0×10Pa，7该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。将氨气及时分离出来，及时补充N2、H，并循环操作过程2
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