化学反应速率影响因素课件.pptVIP

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。

煤是古代植物埋藏在地下了复的化，几年的，逐形成的固体可燃性物大多数石油是由埋藏在地下沉中的有机物几百万年在75~200氏度的温度下形成的

思考?影响化学反应速率的因素有哪些？

影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等外因：

影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂增大_____反应速率

?有效碰撞?活化分子?活化能

借鉴投篮——获得灵感没足够没合适足够的能量的能量的取向合适的取向

碰撞理论?碰撞过轻?没有合适的取向?有效碰撞

化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件:反应物分子间的相互碰撞碰撞过轻取向不好有效碰撞在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的化学反应的发生活化分子:能够发生有效碰撞的分子

有效碰撞理论?引起分子间的化学反应的碰撞。

活化分子和活化能理论活化分子?具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

活化能?活化分子高出反应物分子平均能量的部分

E1为反应物的活化能

活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越大。

交流与思考举例：在N+3H?2NH中，当其他外界条件不变223时：?减小体系压强，该反应的速率怎么变？减慢?在反应中保持体系容积不变，充入N，反应2的速率怎么变？加快?在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？不变?在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？减慢

?应用1：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl溶液2F、加入CaCl固体2G、将CaCO用NaCO粉末代替323

浓度对反应速率的影响影响单位体积内化学反应速率有效碰撞次数分子活化分总数子数外因增大浓度增加增加增加增大

二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

碰撞理论解释压强对反应速率的影响影响单位体积内化学有效碰撞次数反应分子总活化分子数速率增大数增加增加外因增大压强增加

2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

碰撞理论解释温度对反应速率的影响影响单位体积内化学有效碰撞次数反应分子总活化分子数速率增大数不变增加外因升高温度增加

3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。

过渡态理论无催化剂过渡态能量活化能有催化剂过渡态Ea2Ea1反应物生成物反应过程Ea1Ea2

过渡态理论

影响化学有效碰撞次数反应速率单位体积内分子总数活化分子数不变增加外因正催化剂增加增大

4、催化剂对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。

注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。

5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。练习：对于在溶液间进行的反应