4.盐类的水解及其应用.ppt

盐类的水解及其应用

问题：1、什么样的盐能水解？Na2CO3CaCl2NH4NO32、盐的水解的实质是什么？

盐类水解的实质：盐中的离子与水电离的H+或OH-结合成弱电解质分子，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动2.水解的一般规律:有弱才水解，谁强显谁性

3.影响因素:(1)盐本身的特性:如:比较下列物质碱性强弱：等浓度的HCOONa、CH3COONa等浓度的苯酚钠、Na2CO3、NaHCO3等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强

(2)外因:a.浓度:b.温度:c.溶液的酸碱性:浓度越大,水解程度越小,但酸碱性越强温度越高,水解程度越大,酸碱性越强向盐溶液中加入H+,可抑制弱碱阳离子水解,促进弱酸阴离子水解;加OH-反之。总结:越弱越水解,越热越水解,越稀越水解

练习2:要使CH3COONa(aq)的水解程度增大且pH升高，可采取的措施?A、加入盐酸B、加入烧碱C、加热D、练习1:书写下列物质水解的离子方程式:Na2CO3FeCl3NH4ClNaAlO2

练习3:为了配制c(NH4+):c(Cl-)=1:1的NH4Cl溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）A、HClB、氨水C、氢氧化钠D、NH4NO3

练习4、蒸发下列溶液可得到原溶质的是（）A.NaCl(aq)B.AlCl3(aq)C.CuSO4(aq)D.FeCl3(aq)练习5、比较两溶液：①10L0.1mol/L的Na2CO3溶液②1L1mol/L的Na2CO3溶液pH:，水解程度，C（Na+），n（CO32-）。

练习6：常温下,浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得其C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcabD

4、“电离大于水解”与“水解大于电离”辨析:(1)强酸的酸式盐:只电离不水解,一定呈酸性.如NaHSO4(2)弱酸的酸式盐:有两种趋势——既电离又水解.如果电离占优势,显酸性如:NaHSO3如果水解占优势,显碱性.如:NaHCO3⑶等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合——溶液呈？等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合——溶液呈？——电离大于水解⑷据题给信息判断“电离大于水解”或“水解大于电离”举例：

练习4:物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混和后,溶液中粒子浓度关系错误的是()AC(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)BC(HX)+C(X-)=2C(Na+)C若混和液呈酸性,则C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)D若混和液呈碱性,则C(Na+)C(HX)C(X-)C(OH-)C(H+)D

⑴电荷守恒——电解质溶液呈电中性:CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4⑵物料守恒——元素或原子团前后守恒:CH3COONaNa2CO3Na2S5、电荷守恒和物料守恒：

练习5:◆已知HA为一元弱酸，在等物质的量混合的HA和NaA的混合液中，若溶液呈碱性，则C（Na+）C（A-）；若C（Na+）＜C（A-），则溶液中离子浓度排序为。◆H3PO4为中强酸，在KH2PO4溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)◆设计一实验,说明KH2PO4的电离程度比水解程度大.

6、离子浓度排序:练习6、排列下列物质在溶液存在的离子浓度大小关系:CH3COOHCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3单一溶液：

练习7：盐酸和氨水