专题五　选择题专攻　5.溶度积常数的分析应用公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

5.溶度积常数的分析应用

1．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系

M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)

Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝eq\f(c?OH－?,n)·cn(OH－)＝eq\f(cn＋1?OH－?,n)＝eq\f(1,n)(eq\f(Kw,10－pH))n＋1。

2．Ksp与溶解度(S)之间的计算关系

对于AB型物质，其Ksp＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(S,M)×10))2。

如60℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6g，则Ksp约等于________________。

答案6.5×10－4

解析60℃时，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(S,M)×10))2＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,236)×10))2≈6.5×10－4。

3．Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系

建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。

如在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______mol·L－1[忽略溶液体积变化，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

答案0.46

解析沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋BaSO4(s)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，K＝eq\f(c?SO\o\al(2－,4)?,c?CO\o\al(2－,3)?)＝eq\f(c?SO\o\al(2－,4)?·c?Ba2＋?,c?CO\o\al(2－,3)?·c?Ba2＋?)＝eq\f(Ksp?BaSO4?,Ksp?BaCO3?)＝eq\f(1.1×10－10,5.1×10－9)≈0.022。c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(c?SO\o\al(2－,4)?,K)＝eq\f(0.01,0.022)mol·L－1≈0.45mol·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45)mol·L－1＝0.46mol·L－1。

4．Ksp与电离常数Ka的计算关系

根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。

如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________(结果保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]

答案1.06×10－6

解析pH＝9，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，由SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－知，c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1。Kh(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(c?HSO\o\al(－,3)?·c?OH－?,c?SO\o\al(2－,3)?)＝eq\f(Kw,Ka2)，则eq\f(1×10－14,1.02×10－7)＝eq\f(1×10－5×1×10－5,c?SO\o\al(2－,3)?)，c(SOeq\o\al(2－,3))＝1.02×10－3mol·L－1。由元素质量守恒知：c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＝1.02×

10－3mol·L－1＋1×10－5mol·L－1＝1.03×10－3mol·L－1。则Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))≈1.06×

10－6。

5．判断沉淀转化能否进行

已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。

该反应的平衡常数

K＝eq\f(c?Zn2＋?,c?Cu2＋?)＝eq\f(c?Zn2＋?·c?S2－?,c?Cu2＋?·c?S2－?)＝eq\f(Ksp?ZnS?,Ksp?CuS?)＝eq\f(1.6×10－24,6.4×10－36)＝2.5×1011105，故该反应能完全转化。

若计算沉淀转化的平衡常数K10－5，则转化反应不能进行，若10－5K105，则转化反应为可逆反应，且K值越大，沉淀转化的越多。