2019新人教版高中化学选择性必修一第一章重点知识点归纳总结（化学反应的热效应）.pdf

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

一、反应热燃变

（一）反应热及其测定

I、体系与环境

被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。

2、反应热

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应，简称应

应热。

3、实验探窕：中和反应反应热的测定

（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

即利用公式：O=C〃公r进计算。

（2）实验装置

①实验装置中各仪器安装如图。温度让、

②各部分仪器的作用，~

内筒、杯拿

玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触.、叶

隔热层、VJ

隔热层的作用是减少热曷的散失.、林*

、外穴

温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

简易量热计示意图

（3）实验步骤

①反应物温度测量⑺）：测量混合前50mL0.50mol∙Lr盐酸、50mL0.55mol∙L∣氢氧化钠溶液的温度，取

两温度平均侑，记录为起始温度

②反应后体系温度测量但）：将酸碱溶液迅速混合,用跛璃搅拌器轻轻搅动溶液,并准确读取混合落

液的最高湍度，记录为终止温度/2。

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

（4）实验数据处理

设溶液的密度均为lg∙cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18JG∙oC∣,根据实验数据计算出该反应

放出的热量O≈1.42kJ,则生成Imol比0时放出的热量为56.8kJ。

（5）实验结论

大量实验测得，在25。C和101ka下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成—LmqLJhO时,

放出57.3kJ的热量。

(二)反应热与始变

1、内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

3、焰与焰变

(1)焰(〃)：是一个与内能有关的物理量.

(2)婚变(△，)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焰变。常用单位kJ/mol或

kJ∙mol。

(3)反应热与婚变的关系

在等压条件下进的化学反应的反应热等于反应的焙变，因此常用△〃表示反应热。

(4)焰变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境释放能量,反应体系的焰减小，△〃为负值，即A//50。

②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量,反应体系的炮增大，△〃为正值，即A/£0。

燧(Hj反应物

放热反应

4、从微观角度理解反应热的实质

以H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示:

由图可知:

反应中能量变化

化学键

断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Q-Cl吸收243kJ

H—Cl放出431kJ共放出862kJ

结论