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化学反应速率和平衡要点总结

化学反应速率知识点总结1定义：

用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的

量的变化

2表示方法：

单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

3计算公式：

v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：

mol/(L·s)

44影响因素：

(1)决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

(2)条件因素(外因)：反应所处的条件

注意：

①参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无

影响，可以认为反应速率不变。

②惰性气体对于速率的影响

A.恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各

物质浓度不变→反应速率不变

B.恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→

反应速率减慢

化学平衡知识点总结1定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速

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率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平

衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

4影响化学平衡移动的因素

(1)浓度对化学平衡移动的影响

A.影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减

少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减

小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

B.增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

C.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成

物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的

结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

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(2)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向

着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(3)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小

方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

A.改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

B.气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(4)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，

所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_

时间_。

(5)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能

够减弱这种改变的方向移动。