沪教版九年级化学复习提纲(共23页).docxVIP

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九年级化学(huàxué)知识点总结(zǒngjié)

开启(kāiqǐ)化学之门

1、化学(huàxué)的概念：化学是在在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、化学研究对象：物质。

3、铁锅烹饪：容易形成被人体吸收的可溶性铁盐，促进血红蛋白的生成。

4、吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）。

5、化肥的合理施用及存放

实验：碳酸氢铵的受热分解

现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，蒸发皿上方有白雾。结论：碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳。

NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

保存方法：应该放在避光阴暗处，密封保存。

6、化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）氮气的用途（保护气、制氮肥等）

（2）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）

（3）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升

（4）白色污染问题（可降解塑料）

（5）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（6）臭氧层空洞（氟里昂）

（7）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

7、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

8、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

9、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

10、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。

11、研究“铜绿”性质的有关实验

实验步骤

实验现象

实验结论

1．“铜绿”和盐酸作用

产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。

铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。

2．“铜绿”受热的变化

绿色固体受热后变成黑色固体，在试管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳

“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]。

第二章我们身边的物质

1、空气的成分(按体积算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

2、混合物：由两种或两种以上物质(wùzhì)组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净(chúnjìng)物：只由一种(yīzhǒnɡ)物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

3、大气污染(dàqìwūrǎn)可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧

燃烧的现象

点燃燃烧的化学方程式

点燃

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+O2══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

点燃

点燃

S+O2══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

点燃

点燃

点燃4P+5O2══2P2O5

点燃

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe+2O2══Fe3O4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

点燃

点燃

石蜡+氧气═══二氧化碳+水

5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；

（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

MnO27、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；

MnO2

（2）2H2O2═══2H2O