初中化学课题一《原子的构成》通用课件.pptVIP

知识回顾保持物质化学性质的最小粒子1.分子：___________________________2.原子：___化__学__变__化__中__最__小__的__粒__子______3.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:在化学变化中，分子分成原子，然后-----------------------------------------------------原子重新组合成新的分子。--

本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法——相对原子质量

一、原子的构成自学指导（阅读53页的内容）⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

小结（1）原子的结构质子(带正电)原子核原（带正电）中子(不带电)不显电性子电子(带负电)(核外)

观察表格，思考下列问题：原子种类质子数中子数核外电子数1606168氢碳氧钠镁铁881112261212301112261、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不是，如氢原子只有质子和电子；2、质子数与中子数一定相等吗？不一定3、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。

你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：原子中的四个相等核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

练习题质子1、在原子的组成中，电子带负电，中子带正电，电子不带电，绕占据原子的绝着原子核做高速运动。电子大部分体积，原子核集中原子的主要质量。

2、填写下表原子名称氢碳氧钠铁质子数1611中子数0681226核外电子数163、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为(B)A、1B、2C、3D、4

阅读54页的内容，回答下列问题1.电子在原子核外做怎样的运动？2.核外电子数是怎样排布的？3.核外电子数最少的有几层？最多的有几层？4.最外层电子数不超过几个？

原子的结构

原子结构示意图电子层S+16286核内质子数电子层上的电子数

+11+22氢H氦He+321+422+523+624+725+826+927+1028锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？

观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律1、稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（氦为2个）不易得失电子，具有相对稳定结构2、金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，易失电子，带正电，形成阳离子3、非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个。易得电子，带负电，形成阴离子所以，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。

阳离子：质子数电子数，失去多少个电子，带多少个单位的正电荷。阴离子：质子数电子数，得到多少的电子，带多少个单位的负电荷。原子：质子数=电子数

最外层电子数的规律元素的最外层是否达到得失电化学性结论分类电子数稳定结构子趋势质元素易发生化学反金属元素一般小于4一般大易失去电子未达到的化学性质与原子最外未达到易得到应电子于等于4非金属元素等于8（氦等于2）难发生层电不易得失电子稀有气体元素达到化学反子数应有关

氯化钠的形成过程+11281+17287钠原子Na氯原子ClNaCl+1128+17288氯离子Cl-钠离子Na+

二、原子质量的表示——相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2