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3.4分子间作用力分子晶体同步习题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列属于分子晶体的一组物质是
A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He
C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O
2．支持固态氨是分子晶体的事实为
A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
3．下列有关说法正确的是
A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅冰氖气
B．微粒半径由大到小的顺序是H＋Li＋H-
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
4．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO
5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是
A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强
B．CO2是直线形分子
C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应
D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)
6．下列有关说法正确的是
A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．干冰和的晶体类型相同
C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
7．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是
选项
性质
晶体类型
A
三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂
分子晶体
B
溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电
共价晶体
C
硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂
金属晶体
D
碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电
离子晶体
A．A B．B C．C D．D
8．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是
A．
B．B的最高价氧化物的水化物为强酸
C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键
D．D元素只有一种氧化物
9．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。
B．金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。
C．羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。
10．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
11．下列说法中错误的是
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．易溶于水，原因之一是它是极性分子
C．的沸点比的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
12．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
①和??②晶体硼和??③和??④晶体硅和金刚石??⑤晶体氖和晶体氮
A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤
13．下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A． B． C． D．
14．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能和低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是
A．基态铝、铁、铬原子的未成对电子数逐渐增多
B．若固体FeCl3易升华，说明FeCl3中含共价键
C．铝-铜-铁-铬的准晶体的性质与金属键有关
D．铝的金属键强于镁是由于铝的第一电离能比镁大
15．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
稳定性：
水分子间存在氢键
B
酸性：
O-H的极性：HCOOH强于
C
水溶性：丙三醇大于乙醇
丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D
沸点：
C＝S键能大于C＝O键能
A．A B．B C．C D．D
16．以下晶体是分子晶体的是
①金刚石??②干冰??③硫黄??④金刚砂?
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