专题五　选择题专攻　5.溶度积常数的分析应用公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

选择题专攻5.溶度积常数的分析应用

核心精讲01

1.M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)

2.Ksp与溶解度(S)之间的计算关系如60℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6g，则Ksp约等于____________。6.5×10－4

3.Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______mol·L－1[忽略溶液体积变化，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。0.46

4.Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝___________(结果保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]1.06×10－6

5.判断沉淀转化能否进行已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。该反应的平衡常数若计算沉淀转化的平衡常数K10－5，则转化反应不能进行，若10－5K105，则转化反应为可逆反应，且K值越大，沉淀转化的越多。

真题演练02

121.(2023·浙江6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往20mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]。下列说法正确的是A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点√

12NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂，故A错误；

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122.(2023·浙江1月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是A.上层清液中存在c(Ca2＋)＝c()B.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化√

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12由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D错误。

考向预测03

12341.(2023·温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)分离废水中的Ni2＋和Co2＋，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，该离子沉淀完全。25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有关物质的Ksp如下表：物质CoCO3Co(OH)2CoSNiCO3Ni(OH)2NiSKsp1.4×10－136.3×10－154.0×10－216.6×10－92.0×10－153.2×10－19

下列说法正确的是A.1.0mol·L－1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3B.25℃时，反应CoCO3(s)＋Ni2＋(aq)NiCO3(s)＋Co2＋(aq)达到平衡，则溶液中＝4.7×104C.25℃时，用NaOH溶液调节废水的pH至8.0，Co2＋能沉淀完全D.将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为0.10mol·L－1的Ni2＋和Co2＋混合溶液中，当Co2＋完全沉淀生成CoS时，c(Ni2＋)＝8.0×10－4mol·L－11234√物质CoCO3Co(OH)2CoSNiCO3Ni(OH)2NiSKsp1.4×10－136.3×10－154.0×10－216.6×10－92.0×10－153.2×