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第一元分子构型与物的性
学目1.以CH例分析化道理,使学生能用4道理解分子的空构型。2.通化道理,使学生理解并掌握常分子的空构型。3.了解极性共价和非极性共价,极性分子和非极性分子。4.了解“手性分子”、等子原理在生命科学等方面的用。5.了解“相似相溶”原理。
课时1杂化轨道理论与分子的空间构型
课前自主学案课堂互动讲练探究整合应用课时1知能优化训练
课前自主学案自主学习一、化道理1.原子道的化指在外界条件的影响下,原重新子内部___能__量__相__近____的原子道________合子云的程。化道在__________分布上比均匀的s或p道在某一方向上更_______,从而使它与其他原子道的重叠程度更大,形成的共价更_________。牢固
2.当发生sp杂化时,杂化轨道间的夹角为180°直________,形成的分子的空间构型为_______形,例如CO;当发生sp杂化时,杂化轨道间的夹角为_____1_2_0_°_,分子的空间构型为平面三角22__________形,如BF;当发生sp杂化时,杂33109.5°化轨道间的夹角为___________,分子的空间构正四面体型为____________形,如CH(或CCl)。44
二、甲烷分子的形成及立体构型甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由1个____轨道sp和3个____轨道重新组合而成,这种杂化称为__杂化,每两个sp3杂化轨道之间的夹角为_s_p_相同3109.5°________,这4个sp杂化轨道能量______,据3洪特规则,碳原子的价电子以__自__旋__方__向__相__同___的方式分占每个轨道。因此,当碳原子与氢原子成键时,碳原子的每个杂化轨道与氢原子的1个_____道____电子配对形成一个共价键,这样形s相同成的4个共价键是_______的,从而CH分子具有__正__四__面__体___结构。4
思考感悟用化道理分析NH呈三角形的原因。3【提示】氨分子中的氮原子价子的道表示式1个2s道与3个2p道化后,形成4个sp3道,其中3个化道中是成子,分与3个原子形成σ,1个道中是成子,不形成共价。sp化道正四面体构型,但由于孤子不3形成化学,故NH分子三角形。3
自主体验1.(2011年常州高二)下列分子中,所有原子不可能共在同一平面上的是()A.CHB.CS222C.NH3D.CH66解析:C。CH、CS直形,CH平22266面正六形,NH三角形,只有C3所有原子不可能在同一平面上。
2.下列说法中,正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109.5°D.CO和SiO都是直线形分子22解析:选B。由分子构成的物质中不一定有共价键,如He;AlCl中Al与Cl之间以共价键结合,3但Al为金属元素;P为正四面体结构,键角为460°;CO分子的中心原子无孤电子对,为直线2形结构,而SiO晶体中不存在单个分子。2
3.(2010年杭州高二检测)最近媒体报道了一些化学物质,如爆炸力极强的N、结构类似白磷5的N、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团42等。下列说法中,正确的是()A.18O和16O是两种不同的核素22B.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于agC.N为正四面体结构,每个分子中含有6个共4价键,键角为109°28′D.2N===5N是化学变化52
解析:选D。核素是指具有一定质子数和中子数的原子,而18O和16O是单质,A错;将ag铜2丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,发生反应22Cu+O22CuO和CuO+CHOH3Cu+HCHO+HO,在反应前后铜的质量没变,2B错;N和白磷分子一样,为正四面体结构,4含有6条共价键,键角应为60°,C错;N和N25互为同素异形体,其相互转化为化学变化,D正确。
课堂互动讲练要点一分子的构型与化型的关系杂化类型spsp2sp3个ns和11个ns和21个ns和3轨道1组成个np个np个np轨道180°夹角120°109.5°
杂化类型spsp2sp3杂化轨道示意图实例分子结构示意图BeCl2BF3CH4分子构型直线形平面三角形正四面体形
特别提醒:(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相等,中心原子杂化类型相同时,孤电子对越多,键角越小;无孤电子对时,键角相同。(2)杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同,但能量不同。(3)杂化轨道应尽量占据整个空间使它们之间的排斥力最小。(4)杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
例1有关乙炔分子中的化学键描述
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