盐类的水解(第一课时).ppt

作业**我们在《必修1》第三章第二节《几种重要的金属化合物》（56页）中有关碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究中做了这样的一个实验：实验探究演示实验：取两支试管，分别加入少量碳酸钠与碳酸氢钠的固体，溶解，再往两支试管中加入几滴酚酞，注意观察现象。现象：两试管中的溶液均变红色，碳酸钠溶液中的红色深，碳酸氢钠溶液的红色浅设疑为什么溶液会变红呢？第三节盐类的水解

（第一课时）石伟呼图壁县第一中学酸溶液显性，碱溶液显性，我们刚刚做的两种盐溶液也显性，那么是不是所有的盐溶液都显碱性呢？想一想酸碱碱科学探究测出下列盐溶液的酸碱性（动动手）AlCl3(NH4)2SO4CH3COONaK2CO3BaCl2KNO3酸碱性盐溶液实验结果统计分析及推理：酸性酸性碱性碱性中性中性溶液酸碱性Al(OH)3NH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2KOH碱酸强酸弱碱盐HClAlCl3强酸弱碱盐H2SO4(NH4)2SO4强碱弱酸盐CH3COOHCH3COONa强碱弱酸盐H2CO3K2CO3强酸强碱盐HClBaCl2强酸强碱盐HNO3KNO3盐的类型生成该盐的盐溶液结论：谁强显谁性,都强显中性一.探究盐溶液的酸碱性判断下列盐的类型及盐溶液的酸碱性：KFBa(NO3)2FeCl3CuSO4练一练常见的强酸:HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI常见的强碱：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2提示：1.溶液酸碱性的判断依据是什么？2.同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？讨论：常温时，当溶液中C(H＋)=C(OH-)，PH=7溶液中性C(H＋)C(OH-)，PH7溶液酸性C(H＋)C(OH-)，PH7溶液碱性NH4Cl的水溶液显酸性的原因：（1）写出水的电离方程式？（2）写出氯化铵在水溶液中的电离方程式？（3）NH4Cl溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl在溶液中的变化:NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH-作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O，消耗溶液中OH-，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH-)溶液显酸性。NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：NH4+（弱碱阳离子）水解研究性学习CH3COONa是盐,其溶液显性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？强碱弱酸碱请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳：由CH3COONa溶液电离出CH3COO-与水电离出H+作用生成弱电解质—弱酸CH3COOH，消耗溶液中H+，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH-)溶液显碱性。CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液呈现碱性的实质：CH3COO-（弱酸阴离子）水解讨论：NaCl溶液为什么显中性？二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl（强酸强碱盐）溶液呈现中性的实质：盐溶液中既无弱碱阳离子又无弱酸阴离子所以不水解定义：在盐溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。三、盐类的水解水解的条件：盐溶于水，生成弱电解质水解的实质：促进了水的电离平衡水解的程度：很小水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解酸性水解强酸弱碱盐弱碱强酸碱性水解强碱