1.3.2 电解质溶液 课件（共20张ppt）高一化学苏教版（2019）必修第一册.pptxVIP

1.了解物质导电的原因及导电条件。

2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。

3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。;新课导入;物质导电性分析

(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。

(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：;电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。;非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。;(1)电解质、非电解质都是化合物。Cu、石墨(C)与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；

(2)水溶液里或熔融状态下能导电。如：BaSO4(难溶于水)虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质；;1.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe

⑤NaOH固体⑥SO2的水溶液⑦NH3⑧SO3⑨氨水⑩液态H2SO4

请思考并回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是____________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。;①定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。;③书写时注意事项：;写出下列物质的电离方程式：;电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。;三、酸、碱、盐;KOH=K++OH-;Na2CO3=2Na++CO32-;1.正误判断

(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的

(2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NH4HSO4属于酸

(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离

(4)盐中不一定含有金属元素;2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋

C.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋;3.Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，

⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。

(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。;1.物质导电性分析

(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质，???在自由移动的阴阳离子。;3.电离方程式的书写;