高中化学练习题 第三章 水溶液中的离子平衡 测试卷 附答案解析.docVIP

第三章水溶液中的离子平衡测试卷

一.单选题（每题3分，共60分）

1.下列说法正确的是（）

A.25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B.25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C.25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D.90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

2.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）

A.CH3COOH+OH﹣?CH3COO﹣+H2OB.S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣

C.CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+D.NH4++H2O?NH3?H2O+H+

3.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）

A.x为弱酸，Vx＜VyB.x为强酸，Vx＞Vy

C.y为弱酸，Vx＜VyD.y为强酸，Vx＞Vy

4.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）

A.溶液中c（CO32﹣）增大B.水的电离程序不变

C.KW（水的离子积）将变小D.溶液的碱性增强

5.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH

C

冰

王水

H2SiO3

Cl2

D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3

A.AB.BC.CD.D

6.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A.①④B.①②④C.①②④⑤D.①②③④

7.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣，下列叙述正确的是（）

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变

D.向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小

8.如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）

A.高锰酸钾B.亚硫酸钠C.硝酸铝D.碳酸钾

9.关于35℃的0.1mol/LNaOH溶液，以下表述错误的是（）

A.Kw＞1×10﹣14B.水电离的c（H+）＞1×10﹣13mol/L

C.pH＞13D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

10.在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）

A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D.醋酸和氢氧化钡

11.下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）

A.泡沫灭火器利用Al3+、HCO3﹣相互反应可放出二氧化碳气体

B.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢

C.明矾能用于净水D.铜绿的生成

12.0.1mol/LNH4Cl溶液中，如果要使c（NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是

A.加入少量氢氧化钠B.加入少量盐酸C.加入少量水D.加热

13.室温时，