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第二节离子反应第二课时教案设计

作业内容

其次节离子反响其次课时

【教学目的】1、把握离子方程式的书写方法;

2、了解离子方程式的意义，把握离子反响发生的条件;

3、学会推断离子方程式的正误，把握离子共存问题。

【教学重点】离子方程式的书写方法、正误推断及离子共存问题。

【教学难点】离子方程式的正误推断及离子共存问题。

【教学过程】

【提问】什么是电解质、非电解质?什么是强电解质和弱电解质?什么是离子反响?什么是离子方程式?

【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反响外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反响。现在请大家写出这个反响的化学方程式。

2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2(留意配平、沉淀符号)

【叙述】大家方程式中的反响物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu(NO3)2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-

【叙述】从这个式子可以看出，在这个反响中，我们可以看到NO3-和Cu2+在反响的前后没有变化，它们不参与反响，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：

2Ag++2Cl-=2AgCl

【叙述】又由于式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：

Ag++Cl-=AgCl

【叙述】最终，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡(即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否一样)。经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以，该式子正确。

【叙述】现在，请大家根据以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反响的离子方程式。

请两位同学上讲台书写并做肯定的讲评。

【总结】现在请大家依据前面的例子和这两个练习，试着用简洁的语言概括出离子方程式的书写步骤。

【提问】请学生答复书写步骤。

【板书】(边讲解边板书)

(2)书写步骤：写(书写正确，留意配平)改(强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式，难溶、难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。)删查(是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等)

【叙述】强调最终一步查的关键性。

【引入】我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反响，那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢?学习离子方程式究竟有什么意义呢?

我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反响生成盐和水，大家请看课本31页这几个酸和碱的中和反响的例子，请大家比照它们的化学方程式和离子方程式，它们有什么特点呢?

【学生答复】它们的离子方程式一样。

【提问】那么大家能不能就此概括出酸碱中和反响的本质是什么呢?

【解答】从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸和碱之间发生的中和反响的实际是：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程式：H++OH-=H2O来表示这一系列的反响，所以，由此可见，离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反响，而且可以表示同一类型的离子反响。所以，学习离子方程式具有肯定的意义：

【板书】(3)离子方程式的意义：①提醒反响的本质;

②既可表示某一详细反响，也可表示同一类型的离子反响。

【叙述】下面，请大家在来观看课本31页的试验2-2，看看它们有什么现象并写出它们的离子方程式。

【演示试验2-3】SO42-+Ba2+=BaSO4

OH-+H+=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2

【叙述】以上的三个化学反响，分别生成了沉淀、水和气体，从四大根本反响类型来说它们是酸、碱、盐在水溶液中发生了复分解反响，从电离的角度来说，它们又都是两种电解质在溶液中相互交换离子的离子反响。所以，离子反响发生的条件就是复分解反响发生的条件。所以，离子反响发生的条件是：生成了沉淀、水或放出气体